Question

一定質(zhì)量的鋅和50mL密度為1.07g/cm³的稀硫酸（H₂SO₄），恰好完全反應(yīng)生成氫氣2.24L（標(biāo)準(zhǔn)情況下氫氣的密度為0.0899g/L）和硫酸鋅（ZnSO₄），求參加反應(yīng)的Zn的質(zhì)量和該稀硫酸溶液中含純硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算

分析：由生成氫氣的體積、密度，可以計(jì)算出生成氫氣的質(zhì)量；由反應(yīng)的化學(xué)方程式可列式計(jì)算出參加反應(yīng)的Zn的質(zhì)量、該稀硫酸溶液中含純硫酸的質(zhì)量，據(jù)此進(jìn)行分析解答．

解答：解：生成氫氣的質(zhì)量為0.0899g/L×2.24L≈0.2g
設(shè)參加反應(yīng)的Zn的質(zhì)量為x，該稀硫酸溶液中含純硫酸的質(zhì)量為y
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65  98          2
x   y          0.2g

65

2

=

x

0.2g

      x=6.5g

98

2

=

y

0.2g

      y=9.8g
50mL=50cm³
該稀硫酸溶液中含純硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

9.8g

1.07g/cm3×50cm3

×100%≈18.3%．
答：參加反應(yīng)的Zn的質(zhì)量為6.5g；該稀硫酸溶液中含純硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.3%．

點(diǎn)評：本題難度不大，掌握利用化學(xué)方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計(jì)算即可正確解答本題，解題時(shí)要注意解題的規(guī)范性．