Question

將8g氧化銅放入試管里，通入氫氣后加熱片刻，冷卻，稱量反應(yīng)后固體物質(zhì)的質(zhì)量，發(fā)現(xiàn)較反應(yīng)前減少了1.4g，則試管里剩余物質(zhì)是（　　）

• A、純凈物
• B、混合物
• C、有6g銅
• D、有1g氧化銅

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應(yīng)方程式的計算,純凈物和混合物的判別

專題：有關(guān)化學方程式的計算

分析：根據(jù)氫氣與CuO反應(yīng)的化學方程式，可推斷出反應(yīng)前后固體質(zhì)量減少量為氧化銅中氧元素質(zhì)量；根據(jù)氧化銅的化學式，由氧元素質(zhì)量計算反應(yīng)消耗氧化銅的質(zhì)量及生成銅的質(zhì)量；據(jù)此判斷剩余固體物質(zhì)的組成．

解答：解：參加反應(yīng)氧化銅中氧元素的質(zhì)量即固體減少的1.4g，參加反應(yīng)氧化銅的質(zhì)量=1.4g÷

16

80

×100%=7g，則反應(yīng)后生成銅的質(zhì)量=7g-1.4g=5.6g；
剩余固體中氧化銅的質(zhì)量=8g-7g=1g；則剩余固體為1gCuO與5.6gCu組成的混合物；
答案：BD

點評：分析得出固體質(zhì)量減少的質(zhì)量即為參加反應(yīng)氧化銅中氧元素質(zhì)量，此為解答本問題的基礎(chǔ)．