Question

化學興趣小組把在空氣中放置了一段時間的5克鎂條直接加入到100克稀硫酸中制取氫氣，恰好完全反應，所得溶液質(zhì)量為104.6克，請計算：
（1）變質(zhì)后的鎂條中單質(zhì)鎂的質(zhì)量分數(shù)？
（2）所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算

專題：有關化學方程式的計算

分析：（1）根據(jù)鎂和硫酸反應生成氫氣，所以反應前后溶液減少的質(zhì)量就是生成氫氣的質(zhì)量，利用氫氣的質(zhì)量求出金屬鎂的質(zhì)量進行解答；
（2）根據(jù)氫氣的質(zhì)量求出反應鎂的質(zhì)量、生成硫酸鎂的質(zhì)量以及由氧化鎂反應生成硫酸鎂的質(zhì)量即可求出所得溶液的濃度．

解答：解：（1）根據(jù)題意，生成H₂的質(zhì)量=（5g+100g）-104.6g=0.4g；
設鎂條中鎂有x；它生成MgSO₄質(zhì)量為y．
Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑
24　　　　120     2
x         y      0.4g   

24

x

=

2

0.4g

x=4.8g

120

y

=

2

0.4g

y=24g
變質(zhì)后的鎂條中單質(zhì)鎂的質(zhì)量分數(shù)=

4.8g

5g

×100%=96%
（2）設氧化鎂生成MgSO₄質(zhì)量z．
MgO+H₂SO₄=MgSO₄+H₂O
40        120
5g-4.8g    z      

40

5g-4.8g

=

120

z

z=0.6g
所以所得溶液的濃度=

24g+0.6g

104.6g

×100%=23.5%
答：（1）變質(zhì)后的鎂條中單質(zhì)鎂的質(zhì)量分數(shù)為96%；（2）所得溶液的濃度為23.5%．

點評：本題主要考查有關化學方程式的計算，注意化學方程式的計算格式和規(guī)范性．