Question

某化學興趣小組的同學采集了一些大理石樣品，為了測定樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)，取樣品8g粉碎成粉末置于燒杯中，向其中加入一定質量分數(shù)的稀鹽酸并不斷攪拌，反應的關系如圖所示：
（1）計算樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)．
（2）計算恰好完全反應時所得溶液中溶質的質量分數(shù)．

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算,有關溶質質量分數(shù)的簡單計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：根據(jù)圖中數(shù)據(jù)可以判斷生成二氧化碳的質量，根據(jù)二氧化碳的質量可以計算碳酸鈣的質量和生成的氯化鈣的質量，進一步可以計算樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)和所恰好完全反應時所得溶液中溶質的質量分數(shù)．

解答：解：根據(jù)圖中數(shù)據(jù)可以判斷生成二氧化碳的質量為2.2g
設碳酸鈣的質量為x，生成中氯化鈣的質量為y
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
100          111      44
 x           y       2.2g

100

x

=

111

y

=

44

2.2g

x=5g
y=5.55g
（1）樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)

5g

8g

×100%=75%
（2）恰好完全反應時所得溶液中溶質的質量分數(shù)

5.55g

5g+47.2g-2.2g

×100%=11.1%
答案：
（1）樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)75%
（2）恰好完全反應時所得溶液中溶質的質量分數(shù)11.1%

點評：本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．