萬州二中江南校區(qū)的建設過程中，使用了大量的鋼鐵。鋼是鐵合金的一種�；卮鹣铝袉栴}。
(1)工業(yè)上用一氧化碳和赤鐵礦煉鐵的化學方程式為___，該反應中___(寫化學式)作還原劑。
(2)鐵易生銹。鐵生銹與____(寫化學式)有關，鐵繡的主要成分和赤鐵礦的主要成分相同，請寫出鹽酸除鐵銹的化學方程式_______。
(3)合金的性能比純金屬更優(yōu)良，鋼比純鐵硬度____(填‘‘大’’或‘‘小’’)。
黃岡冠軍課課練系列答案科目：初中化學 來源：2019年廣東省汕頭市潮南區(qū)司馬浦鎮(zhèn)中考模擬化學試卷 題型：簡答題
隨著科學的進步，化學與人類健康的關系越來越密切。食品保鮮可以防止食品腐壞，保持食品的營養(yǎng)和味道。食品保鮮的措施有添加防腐劑、充填氣體、放干燥劑和脫氧劑等。
（1）小包裝糕點類食品常采用充氣包裝。氮氣是常用的充填氣體，請你根據(jù)氮氣的性質說明選用氮氣的主要原因______。
（2）生石灰是常用的干燥劑，它屬于_______(填序號)。
A酸
B堿
C鹽
D氧化物
指出生石灰與H2O反應的基本類型_______。
（3）某脫氧劑的主要成分為活性鐵粉，利用鐵與氧氣、水反應生成氫氧化鐵，來吸收包裝袋中氧氣和水蒸氣,從而延長食品的保質期，寫出反應的化學方程式_______。
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科目：初中化學 來源：河南省2019-2020學年九年級下學期第八周網(wǎng)絡調研化學試卷 題型：單選題
下列有關金屬材料的說法中正確的是（ �。�
A. 地殼中含量最高的金屬元素是鐵
B. 鋼的性能優(yōu)良，所以鋼是純凈的鐵
C. 多數(shù)合金的抗腐蝕性能比組成它們的純金屬更好
D. 銀的導電性最好，大多數(shù)電線都是用銀作材料
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科目：初中化學 來源：2020年黑龍江省哈爾濱市畢業(yè)學年綜合測試(一) 化學試卷 題型：單選題
下列關于營養(yǎng)和健康的敘述正確的是
①人體所需的能量有60%~70%來自蛋白質
②瘦肉、豆類、小米都能為人體提供鋅元素
③碘、鐵、鈣、鋅都是人體所需的微量元素
④水果、蔬菜能為人體提供維生素，也可以提供一定量的纖維素
⑤人體缺乏維生素A易患夜盲癥
A.①③④⑤
B.③④
C.②④⑤
D.②④
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科目：初中化學 來源：2020年重慶市線上中考一診化學試卷 題型：計算題
實驗室里，某同學稱取碳酸鈣和氯化鈣的混合物固體20g，放入燒杯里，滴加稀鹽酸100g，恰好完全反應最后稱得燒杯里的剩余溶液質量為115.6g(無晶體)。提示：氯化鈣溶于水且不和稀鹽酸反應�？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Ca-40。請回答：
(1)產(chǎn)生二氧化碳的質量為______g；
(2)燒杯里剩余溶液的溶質質量分數(shù)是_____？(計算結果保留到小數(shù)點后一位)
(3)將燒杯中剩余溶液稀釋為溶質質量分數(shù)為10%的溶液，求需要加水的質量為_____?
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科目：初中化學 來源：2020年天津市中考模擬化學試卷 題型：計算題
現(xiàn)有一包Na2CO3和NaOH固體樣品，為了測定Na2CO3的質量分數(shù)，取該樣品20g，加水攪拌至全部溶解．然后逐滴加入稀鹽酸至過量，測得生成氣體質量與所加稀鹽酸質量關系如圖所示。請計算：
（1）生成氣體的質量____；
（2）該樣品中Na2CO3的質量分數(shù)____；
（3）所用稀鹽酸溶質的質量分數(shù)____．
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科目：初中化學 來源：2020年天津市中考模擬化學試卷 題型：填空題
寫出下列方程式：
（1）稀硫酸除鐵銹__________。
（2）硫酸銅溶液與氯化鋇溶液反應_________。
（3）二氧化硫與足量氫氧化鈉溶液反應________________。
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科目：初中化學 來源：江蘇省無錫市2019-2020學年九年級下冊效果測試五化學試卷 題型：綜合題
過氧化鎂（MgO2）是一種鎂精細化工產(chǎn)品。在醫(yī)療上可用來治療消化不良、胃酸過多等疾病。在環(huán)境保護方面，過氧化鎂可用來處理地下水污染的土壤。還可以用于牙膏，對牙齒有漂白和防過敏的作用。某化學興趣小組對過氧化鎂的性質和制備等進行了以下研究。
一．過氧化鎂的性質
（1）過氧化鎂（其中氧元素的化合價為____）是一種白色的粉末，其外觀與物理性質與氧化鎂相似�；瘜W性質不夠穩(wěn)定，不溶于水，但逐漸的被分解放出氧氣。
過氧化鎂有強氧化性，常溫下比較穩(wěn)定，但是加熱時會分解生成氧氣和氧化鎂。請下出該反應的化學方程式________。
（2）過氧化鎂易溶于稀鹽酸，發(fā)生反應：MgO2+2HCl=MgCl2+H2O2同時溫度升高，說明該反應熱量__________（填“放出”或“吸收”）。
二．過氧化鎂的制備
下圖是利用堿式碳酸鎂（Mg2(OH)2CO3）和30%的過氧化氫溶液來制取過氧化鎂。
（資料）①堿式碳酸鎂與碳酸鎂有相似的化學性質，能與稀鹽酸反應產(chǎn)生二氧化碳②氧化鎂與過氧化氫反應放出大量的熱
（3）檢測煅燒過程堿式碳酸鎂完全分解的方法是_________（寫出具體的操作和現(xiàn)象）；上述生產(chǎn)過程加入穩(wěn)定的劑的作用是________。
（4）用上述堿式碳酸鎂在550、600、650及700℃下煅燒一定的時間生成氧化鎂。用上述條件制備的氧化鎂分別與30%雙氧水反應合成過氧化鎂產(chǎn)率（見圖1和圖2）。
堿式碳酸鎂煅燒的溫度適宜控制在________℃，煅燒的時間適宜控制在______h。
（5）結果在適宜的溫度和時間下，堿式碳酸鎂能完全分解，并且得到的氧化鎂顆粒表面積最大，能與30%過氧化氫充分反應，所以產(chǎn)率高。推測700℃時，產(chǎn)率明顯降低的可能的原因____。
三．過氧化鎂產(chǎn)品純度檢測
在生產(chǎn)過程中，過氧化鎂中常常含有少量的氧化鎂雜質（其他雜質不考慮），以下是該小組進行純度檢測的實驗裝置和實驗步驟。
①檢查裝置氣密性，裝入藥品（樣品質量為0.7g），調節(jié)刻度管使左右兩邊液面相平，刻度管度數(shù)為10.0mL。
②打開分液漏斗開關，待瓶中無氣泡產(chǎn)生時，關閉開關。
③再次調節(jié)刻度管使左右兩邊液面相平，刻度管度數(shù)為122mL。
（6）稀鹽酸中放入的少量硫酸銅溶液目的是__________。
（7）根據(jù)上面實驗數(shù)據(jù)計算樣品中過氧化鎂的質量分數(shù)__________（寫出具體的計算過程，實驗條件下O2密度為1.429g/L）。
（8）該小組同學所測得質量分數(shù)比實際結果偏大，你覺得可能的原因是（_______）
A 生成的氧氣有少量溶于水 B 未等裝置冷卻到室溫就開始讀數(shù)
C 雜質與鹽酸反應能產(chǎn)生少量的氣體 D 滴入的稀鹽酸占了一部分氣體的體積
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