Question

通過海水提取的粗鹽中含有MgCl₂、CaCl₂、MgSO₄．以及泥沙等雜質．以下是一種制備精鹽的實驗方案（用于沉淀的試劑均過量）．

請回答下列問題：
（1）步驟①中的BaCl₂不能改成Ba（NO₃）₂，其原因是什么？
（2）進行步驟①后，如何判斷BaCl₂是否過量？
（3）加入Na₂CO₃的目的是什么？
（4）以上粗鹽提純的有關操作中需用到的主要儀器有哪些？
（5）該實驗方案還需完善，請寫出具體的操作步驟．

Answer 1

（1）在除雜質的同時不能引入新的雜質，加入硝酸鋇會生成新的雜質硝酸鈉，故答案為：這樣會在溶液中引入硝酸根離子．
（2）要除去雜質，需加入過量的除雜物質，要判斷BaCl₂是否過量，可取少量上層清液，繼續(xù)滴加BaCl₂溶液，如沒有白色沉淀出現(xiàn)，則說明BaCl₂過量；
（3）在②步后，溶液中存在的物質有：未反應的氯化鋇、氯化鈣，要將鋇離子和鈣離子除去，但是不能引入新的雜質，所以加入碳酸鈉；
（4）粗鹽提純的步驟是：溶解、過濾、蒸發(fā)；溶解時要用到燒杯、玻璃棒；過濾還要用到漏斗；蒸發(fā)時用到蒸發(fā)皿、酒精燈、鐵架臺、坩堝鉗等；
（5）過濾后濾液的主要成分有：NaCl、NaOH、Na₂CO₃；要得到純凈的氯化鈉，此實驗方案尚需完善，具體步驟是：向濾液中加入適量的稀鹽酸，以除去氫氧化鈉和碳酸鈉；
故答案為：
（1）因為會引入新的雜質離子NO₃^-；
（2）取少量上層清液，繼續(xù)滴加BaCl₂溶液，如沒有白色沉淀出現(xiàn)，則說明BaCl₂過量；
（3）除去CaCl₂及過量的BaCl₂；
（4）燒杯、玻璃棒、漏斗、蒸發(fā)皿、酒精燈、鐵架臺、坩堝鉗等；
（5）向濾液中加入適量的稀鹽酸以除去氫氧化鈉和碳酸鈉．