Question

【題目】某校清華班的同學做驗證鐵、銅、銀的金屬活動性順序的實驗，用到的藥品有鐵絲、銅絲、銀絲、稀硫酸和硫酸銅溶液。實驗結束后，化學興趣小組的同學欲對該實驗的廢液進行探究，請你一起參與。

（提出問題）廢液中含有什么物質？

（表達交流）

（1）小明通過觀察，認為廢液中一定含有硫酸銅。他觀察到的現(xiàn)象是______________________；

（2）小紅通過分析，認為廢液中一定含有硫酸亞鐵，她的依據(jù)是鐵與____________（填一種物質名稱）反應，生成硫酸亞鐵；

（作出猜想）小華認為廢液中還可能含有硫酸

（實驗探究）

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結論
小華將少量的鋅粒放入試管中，向其中加入少量廢液	沒有__________ 生成	廢液中不含硫酸

通過分析與實驗，同學們得出廢液中含有硫酸亞鐵、硫酸銅。

（拓展應用）

（1）若將廢液中的溶質全部轉化為硫酸亞鐵，應向廢液中加入過量的_____________，寫出該反應過程中的化學方程式_____________________；

（2）反應完全后過濾，濾渣中物質為__________________________（填化學式），濾液中溶質為硫酸亞鐵。

Answer 1

【答案】溶液呈藍色 硫酸（或硫酸銅） 氣體（或氣泡） 鐵（或Fe）； Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu； Fe、Cu。

【解析】

鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，硫酸銅溶液是藍色溶液；鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣。

[交流表達]（1）小明通過觀察，認為廢液中一定含有硫酸銅。他觀察到的現(xiàn)象是溶液呈藍色；

（2）小紅通過分析，認為廢液中一定含有硫酸亞鐵，她的依據(jù)是鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅；

[實驗探究]將少量的鋅粒放入試管中，向其中加入少量廢液，不產生氣泡，說明溶液中不含有硫酸；

[拓展應用]（1）若將廢液中的溶質全部轉化為硫酸亞鐵，應向廢液中加入過量的鐵，鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，該反應過程中的化學方程式為：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；

（2）反應完全后過濾，濾渣中物質為反應生成的銅和過量的鐵。