Question

如圖，是實驗室所用鹽酸試劑瓶上標(biāo)簽的部分內(nèi)容，請仔細(xì)閱讀后計算．
（1）配制14.3%的稀鹽酸1000g，需要用這種鹽酸多少毫升？
（2）3g鋅與適量與以上配制的稀鹽酸恰好反應(yīng)，理論上可制得氫氣多少克？反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計算

分析：（1）根據(jù)溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，結(jié)合題意進(jìn)行分析解答．
（2）由參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式計算出生成氫氣的質(zhì)量、生成氯化鋅的質(zhì)量，進(jìn)而可計算出反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：（1）設(shè)需要用這種鹽酸的體積為x，根據(jù)溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，
則1000g×14.3%=1.1g/cm³×x×20%    x=650cm³=650mL．
（2）設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為x，生成氯化鋅的質(zhì)量為y，參加反應(yīng)的稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為z，
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
65  73    136   2
3g  z      y    x

65

2

=

3g

x

     x≈0.1g

65

136

=

3g

y

    y≈6.3g

65

73

=

3g

z

     z≈3.4g
需要稀鹽酸的質(zhì)量為3.4g÷14.3%≈23.8g
反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

6.3g

3g+23.8g-0.1g

×100%≈23.6%．
答：（1）需要用這種鹽酸650mL；（2）理論上可制得氫氣0.1g，反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為23.6%．

點評：本題難度不大，掌握利用化學(xué)方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計算即可正確解答本題，解題時要注意解題的規(guī)范性．