Question

（2013?丹徒區(qū)模擬）小紅取實驗室制CO₂反應后的廢液25g，逐滴加入質(zhì)量分數(shù)為26.5%的碳酸鈉溶液．他根據(jù)實驗測得的數(shù)據(jù)繪出右圖，其中縱坐標m是實驗得到的沉淀或氣體的質(zhì)量，橫坐標表示的是碳酸鈉溶液質(zhì)量．下列說法正確的是（　　）

A．圖中oa段表示反應生成沉淀

B．c點表示溶液PH＞7

C．廢液中HCl質(zhì)量分數(shù)為7.3%

D．廢液中CaCl₂的質(zhì)量為8.325g

Answer 1

分析：根據(jù)已有的知識進行分析，大理石和鹽酸反應后生成氯化鈣，可能存在剩余的鹽酸，碳酸鈉能與鹽酸反應生成二氧化碳氣體，碳酸鈉能與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀，碳酸鈣能與鹽酸反應生成氯化鈣，故在鹽酸存在的情況下，碳酸鈉首先與鹽酸反應，據(jù)此解答即可．

解答：解：根據(jù)圖象可以看出，加入碳酸鈉溶液時，溶液中出現(xiàn)兩個反應，大理石和鹽酸反應后生成氯化鈣，可能存在剩余的鹽酸，碳酸鈉能與鹽酸反應生成二氧化碳氣體，碳酸鈉能與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀，碳酸鈣能與鹽酸反應生成氯化鈣，故在鹽酸存在的情況下，碳酸鈉首先與鹽酸反應，所以在廢液中含有剩余的鹽酸和生成的氯化鈣；
A、在鹽酸存在的情況下，碳酸鈉首先與鹽酸反應，故oa段表示生成的二氧化碳氣體的質(zhì)量，不是沉淀的質(zhì)量，故A錯誤；
B、b點時碳酸鈉與氯化鈣恰好完全反應，c點是碳酸鈉溶液過量，所以溶液呈堿性，溶液pH＞7，故B正確；
C、與碳酸鈉反應的鹽酸能夠生成1.1g二氧化碳，設(shè)含氯化氫的質(zhì)量為x
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
       73             44
       x              1.1g

73

x

=

44

1.1g

x=1.825g
鹽酸的質(zhì)量分數(shù)為：

1.825g

25g

×100%=7.3%，故C正確；
D、據(jù)圖可知，生成碳酸鈣沉淀的質(zhì)量為5g，設(shè)氯化鈣的質(zhì)量為y
CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl
111                  100
y                        5g

111

y

=

100

5g

y=5.55g，故D錯誤．
故選BC．

點評：本題考查了混合溶液中的物質(zhì)間的復分解反應與圖象的結(jié)合關(guān)系，完成此題，可以依據(jù)已有的知識結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)進行．要求同學們熟記有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，以便靈活應用．