Question

10．某“管道疏通劑”（部分說明如圖），其原理是利用鋁與氫氧化鈉溶液反應時放出大量的熱，以加快氫氧化鈉與毛發(fā)等淤積物的作用，反應的原理為：2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑．
請回答下列有關問題：
（1）該管道疏通劑需要密封保存的原因是易潮解，吸水后會變質．
（2）按照使用說明，小兵同學對“疏通劑”作了進一步研究：
他先向燒杯中加入106g水，再加入本品200g，當鋁粉全部反應后，求：
①生成氫氣的質量；
②反應后溶液中氫氧化鈉的質量分數．

Answer 1

分析 （1）根據管道疏通劑中的物質能和空氣中的水反應，為了防止失效，應該密封保存進行分析；
（2）根據鋁的質量可以計算生成氫氣的質量，消耗的氫氧化鈉的質量，進一步可以計算生成氫氣的體積和反應后溶液中氫氧化鈉的質量分數．

解答 解：（1）因為鋁、氫氧化鈉能和水發(fā)生化學反應，從而導致管道疏通劑失效，因此應該密封保存．
（2）設生成氫氣的質量為x，參加反應的氫氧化鈉的質量為y，
2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑，
54   80                 6
54g  y                  x
$\frac{54}{54g}$=$\frac{80}{y}$=$\frac{6}{x}$
x=6g，
y=80g，
反應后剩余的氫氧化鈉質量為：200g-54g-80g=66g，
反應后溶液的質量為：106g+200g-6g=300g，
反應后溶液中氫氧化鈉的質量分數=$\frac{66g}{300g}×100%$×100%=22%．
故答案為：（1）易潮解，吸水后會變質；
（2）①6g；
②22%．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．