Question

使用紅磷燃燒的方法測定空氣中氧氣的含量：
（1）寫出紅磷在空氣中燃燒的表達(dá)式

 

．
（2）在集氣瓶中加入少量水，并將水面上方空間分成5等份，如圖裝置所示．待紅磷熄滅并冷卻后，打開彈簧夾，觀察到燒杯中的水進(jìn)入集氣瓶，瓶內(nèi)水面最終上升約至1刻度處．由此可知氧氣約占空氣總體積的

 

．
（3）實(shí)驗(yàn)后發(fā)現(xiàn)測定空氣中氧氣含量偏低，造成這種結(jié)果的可能原因是：

 

（填一種即可）．
（4）實(shí)驗(yàn)后發(fā)現(xiàn)測定空氣中氧氣含量偏高，造成這種結(jié)果的又可能的原因是：

 

（填一種即可）．
（5）已知：鎂+氧氣

點(diǎn)燃

→氧化鎂（固體），鎂+氮?dú)?

點(diǎn)燃

→氮化鎂（固體），根據(jù)上述反應(yīng)，能否用鎂代替磷測定空氣中氧氣所占的體積分?jǐn)?shù)？

 

（填“能”或“不能”）

Answer 1

考點(diǎn)：空氣組成的測定,書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：空氣與水

分析：（1）紅磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷；
（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可以判斷空氣中氧氣的含量；
（3）如果裝置漏氣，紅磷不足，沒有冷卻至室溫就打開彈簧夾，都能夠?qū)е逻M(jìn)入集氣瓶中的水不到集氣瓶容積的五分之一；
（4）如果紅磷伸入集氣瓶時太慢，紅磷燃燒時沒有夾緊橡皮管，會導(dǎo)致集氣瓶中的空氣逸出，從而導(dǎo)致進(jìn)入集氣瓶中的水多于集氣瓶容積的五分之一；
（5）鎂在空氣中燃燒時能夠消耗氧氣和氮?dú)猓�不能用鎂測定空氣中氧氣的含量．

解答：解：（1）紅磷在空氣中燃燒的文字表達(dá)式或化學(xué)方程式為：磷+氧氣

點(diǎn)燃

五氧化二磷，或4P+5O₂

點(diǎn)燃  .

2P₂O₅．
故填：磷+氧氣

點(diǎn)燃

五氧化二磷，或4P+5O₂

點(diǎn)燃  .

2P₂O₅．
（2）待紅磷熄滅并冷卻后，打開彈簧夾，觀察到燒杯中的水進(jìn)入集氣瓶，瓶內(nèi)水面最終上升約至1刻度處．由此可知氧氣約占空氣總體積的五分之一．
故填：五分之一．
（3）實(shí)驗(yàn)后發(fā)現(xiàn)測定空氣中氧氣含量偏低，造成這種結(jié)果的可能原因是裝置漏氣，紅磷不足，沒有冷卻至室溫就打開彈簧夾．
故填：裝置漏氣．
（4）實(shí)驗(yàn)后發(fā)現(xiàn)測定空氣中氧氣含量偏高，造成這種結(jié)果的又可能的原因是紅磷伸入集氣瓶時太慢，或紅磷燃燒時沒有夾緊橡皮管．
故填：紅磷燃燒時沒有夾緊橡皮管．
（5）因?yàn)殒V在空氣中燃燒時能夠同時消耗氧氣和氮?dú)�，所以不能用鎂代替磷測定空氣中氧氣所占的體積分?jǐn)?shù)．
故填：不能．

點(diǎn)評：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是物質(zhì)之間相互作用的外在表現(xiàn)，因此要學(xué)會設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、觀察實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，為揭示物質(zhì)之間相互作用的實(shí)質(zhì)奠定基礎(chǔ)．