Question

用氫氣還原16g氧化銅，反應(yīng)至殘留物為13g時，求參加反應(yīng)的氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（用兩種方法解題）

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計算

分析：在本題中，根據(jù)固體的差值求氧元素的質(zhì)量，再根據(jù)氧元素的質(zhì)量求參加反應(yīng)的氧化銅的質(zhì)量，最后求質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解法一：由題意可知：固體減少的質(zhì)量是參加反應(yīng)的氧化銅中氧元素的質(zhì)量，因此氧元素的質(zhì)量=16g-13g=3g；設(shè)參加反應(yīng)的氧化銅的質(zhì)量為x；
x?

16

80

×100%=3g      x=15g；因此，參加反應(yīng)的氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

15g

16g

×100%≈93.8%  
答：參加反應(yīng)的氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)93.8%
解法二：設(shè)參加反應(yīng)的氧化銅的質(zhì)量為y，那么生成銅的質(zhì)量=13g-（16g-y）=y-3g；
     H₂+CuO

△   .

Cu+H₂O
        80     64
         y    y-3g      

80

64

=

y

y-3g

   y=15g  參加反應(yīng)的氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

15g

16g

×100%≈93.8%  答：參加反應(yīng)的氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是93.8%；

解法三：固體減少的質(zhì)量是參加反應(yīng)的氧化銅中氧元素的質(zhì)量，因此氧元素的質(zhì)量=16g-13g=3g；設(shè)參加反應(yīng)的氧化銅的質(zhì)量為z，
 H₂+CuO

△   .

Cu+H₂O   差量
    80            80-64=16
    z                3g              

80

16

=

z

3g

    z=15g 
參加反應(yīng)的氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

15g

16g

×100%≈93.8%  答：參加反應(yīng)的氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是93.8%；
故答案為：93.8%

點評：本考點是有關(guān)化學(xué)方程式的計算題，屬于文字?jǐn)⑹鲇嬎泐}．近幾年的中考計算題，題型多樣，主要有表格題、圖象題、標(biāo)簽題、圖象和表格相聯(lián)系的綜合題以及與文字?jǐn)⑹鲱}等，從不同的方面考查了學(xué)生的識圖能力、分析能力和計算能力．同學(xué)們要認(rèn)真把握．