Question

5．下表是作物體內(nèi)部分重要營養(yǎng)元素的大致含量和來源：

營養(yǎng)元素	占作物干重（%）	來    源
C	45.0	空氣和水
H	6.5	空氣和水
N	2.0	從土壤中吸收和利用空氣中的氮、化學(xué)肥料
Ca	0.6	從土壤中吸收
K	1.5	從土壤中吸收、化學(xué)肥料

請你根據(jù)上述信息回答：
（1）上表中C元素主要來源于空氣，通過光合作用進入植物體內(nèi)．該作用的反應(yīng)方程式為：6CO₂+6H₂O $\frac{\underline{太陽能}}{催化劑}$ C₆H₁₂O₆（葡萄糖）+6O₂．
（2）常用的KH₂P0₄是一種復(fù)合肥料，它所含的磷元素化合價為+5．
（3）小軍要配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為24%的硝酸鉀溶液，需硝酸鉀質(zhì)量為12g．
（4）稱量時，如圖A所示出現(xiàn)了右盤偏低的現(xiàn)象，接下來的操作應(yīng)該是D．
A．左邊的平衡螺母向左調(diào)至天平平衡
B．移動游碼至天平平衡
C．右盤中減少砝碼至天平平衡
D．左盤中添加硝酸鉀至天平平衡
（5）量取水時，如果按照圖B的方法讀數(shù)，會使配制的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小（填“偏大”或“偏小”）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律配平方程式；
（2）根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，結(jié)合的化學(xué)式進行解答；含有氮元素的肥料稱為氮肥，含有磷元素的肥料稱為磷肥，含有鉀元素的肥料稱為鉀肥，同時含有氮、磷、鉀三種元素中的兩種或兩種以上的肥料稱為復(fù)合肥；
（3）利用溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，進行分析解答；
（4）根據(jù)用天平稱量物體質(zhì)量的方法進行分析解答；
（5）量取液體時，視線要與凹液面最低處保持水平，當(dāng)仰視時，實際加入的液體的體積大于目標(biāo)數(shù)值．

解答 解：（1）C元素主要來源于空氣，通過光合作用作用進入植物體內(nèi)，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類和原子的個數(shù)不同，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為6CO₂+6H₂O $\frac{\underline{太陽能}}{催化劑}$C₆H₁₂O₆+6O₂．
故答案為：光合；O₂；
（2）KH₂P0₄中含有磷元素和鉀元素，所以是復(fù)合肥；在KH₂P0₄中鉀元素顯+1價，氫元素顯+1價，氧元素顯-2價，根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，可知KH₂P0₄中磷元素的化合價為+5；故答案為：復(fù)合；+5；
（3）溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為24%的硝酸鉀溶液，需硝酸鉀質(zhì)量為50g×24%=12g．故答案為：12；
（4）由計算可知，需硝酸鉀質(zhì)量為12g，在稱量過程，調(diào)平托盤天平后，將砝碼和游碼設(shè)定為12g，之后慢慢加入硝酸鉀到天平平衡，而不能再動砝碼和游碼．當(dāng)出現(xiàn)右側(cè)偏低（左物右碼，右側(cè)為砝碼一側(cè)），說明加入的硝酸鉀的量不到，因此需要增加左盤的硝酸鉀．故答案為：D；
（2）用量筒量取水的過程中，視線要水平于凹液面的最低處．所以當(dāng)如圖所示讀數(shù)時，會導(dǎo)致量取的液體偏多，由于溶劑增大，所以會導(dǎo)致溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)偏小，故答案為：偏�。�

點評 本題考查知識點較多，掌握質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用以及化合物中元素化合價的求法，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的有關(guān)計算、錯誤操作對溶質(zhì)與溶劑的影響等是正確解答此類題的關(guān)鍵．