Question

硬水中含有較多的可溶性的鈣、鎂的化合物，其鈣的化合物為碳酸氫鈣Ca（HCO₃）₂，受熱易分解，對其加熱生成碳酸鈣、水和大量的氣體．
（1）探究Ca（HCO₃）₂受熱分解的產(chǎn)生什么氣體．
（2）①你認為生成物中的氣體可能是二氧化碳．
②小楊認為生成物可能是氮氣．
你認為小楊同學的猜想一定是錯誤的，理由是

碳酸氫鈣中不含氮元素，所以不能生成氮氣

．
（3）請你設計出簡單的實驗方案，來驗證你的上述猜想正確．實驗方案：

將生成的氣體通入澄清石灰水

．
（4）如果你的猜想正確，現(xiàn)象應該是

石灰水變渾濁

；
（5）寫出Ca（HCO₃）₂受熱分解的化學方程式

Ca（HCO₃）₂

加熱  .

CaCO₃↓+H₂O+CO₂↑；

．

Answer 1

分析：根據(jù)題目給出的信息：碳酸氫鈣[Ca（HCO₃）₂]受熱易分解碳酸鈣，生成水和大量的氣體．根據(jù)質(zhì)量守恒定律確定該氣體可能是二氧化碳，可以用澄清的石灰水來檢驗；然后根據(jù)反應物和生成物書寫化學方程式．

解答：解：②根據(jù)質(zhì)量守恒定律可確定，小楊同學的猜想一定是錯誤的，因為碳酸氫鈣中不含氮元素，所以不能生成氮氣．
（3）-（4）因二氧化碳與石灰水反應的化學方程式為Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O，有沉淀生成，故石灰水變渾濁，即可判斷該氣體是CO₂，據(jù)此設計驗證即可．
（5）從實驗的驗證可知碳酸氫鈣受熱會生成碳酸鈣水和二氧化碳，其方程式為：Ca（HCO₃）₂

加熱  .

CaCO₃↓+H₂O+CO₂↑；
故答案為：（2）碳酸氫鈣中不含氮元素，所以不能生成氮氣．
（3）將生成的氣體通入澄清石灰水．
（4）石灰水變渾濁；
（5）Ca（HCO₃）₂

加熱  .

CaCO₃↓+H₂O+CO₂↑；．

點評：本考點屬于實驗探究題，考查了質(zhì)量守恒定律和化學方程式的書寫，既有實驗過程的探究，又有結論的探究．首先提出問題、作出假設，然后設計實驗方案、進行實驗，最后得出正確的結論，符合科學探究的基本環(huán)節(jié)．