Question

將銅粉與氧化銅粉末的混合物11.2g，在空氣中充分加熱至完全反應，冷卻后質(zhì)量變?yōu)?/FONT>12g，將這12g物質(zhì)放入50g稀硫酸中，恰好完全反應．計算：

(1)原混合物含銅的質(zhì)量分數(shù)．

(2)原稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

(3)完全反應后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

答案：
解析：

解：(1)設原混合物中銅的質(zhì)量為x． 　　2Cu＋O22CuO 　　128　32 　　x　　12g－11.2g 　　128∶x＝32∶(12g－11.2g)　　∴x＝3.2g 　　銅的質(zhì)量分數(shù)為：×100％＝28.57％ 　　(2)設稀硫酸的質(zhì)量分數(shù)為y％，同時生成CuSO4的質(zhì)量為z． 　　CuO＋H2SO4＝　CuSO4＋H2O 　　80　　98　　　　160 　　12g　　y％×50g　z 　　80∶12g＝98∶y％×50g　　∴y％＝29.4％ 　　80∶12g＝160∶z　　∴z＝24g 　　(3)反應后的溶液中CuSO4的質(zhì)量為24g，溶液質(zhì)量為50g＋12g＝62g，所以CuSO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為×100％＝38.7％． 　　答：原混合物中含銅28.57％；稀H2SO4的質(zhì)量分數(shù)為29.4％；溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為38.7％．