Question

某實驗小組的同學(xué)為了測定實驗室中氯酸鉀樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取5克該樣品與1克二氧化錳混合后，依次加熱該混合物t₁，t₂，t₃，t₄時間后，分別冷卻稱量剩余固體，記錄的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表（樣品中雜質(zhì)不參與化學(xué)反應(yīng)）．試計算：

加熱時間	t1	t2	t3	t4
剩余固體質(zhì)量	4.24g	4.16g	4.08g	4.08g

（1）加熱

 

 時間后，氯酸鉀已完全反應(yīng)．
（2）完全反應(yīng)后，產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為

 

 g．
（3）求該樣品中，氯酸鉀的質(zhì)量．

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：（1）當(dāng)固體不再減少時，說明完全反應(yīng)；
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律固體減少的質(zhì)量就是生成氧氣的質(zhì)量．
（3）由氧氣的質(zhì)量根據(jù)氯酸鉀分解的化學(xué)方程式可以計算出樣品中氯酸鉀的純度．

解答：解：（1）當(dāng)固體不再減少時，說明完全反應(yīng)；由t₃、t₄剩余固體的質(zhì)量比較可知，t₃時間后，氯酸鉀已完全反應(yīng)．
（2）生成氧氣的質(zhì)量為：6g-4.08g=1.92g
（2）設(shè)樣品中氯酸鉀的質(zhì)量為x．
2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑
 245             96
  x             1.92g

245

x

=

96

1.92g

，
x=4.9g
答：（1）t₃；
（2）1.92；
（3）樣品中氯酸鉀的質(zhì)量為4.9g．

點評：本題主要考查質(zhì)量守恒定律和含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)方程式的計算，難度不大關(guān)鍵是對剩余固體的討論，找到氯酸鉀完全反應(yīng)的狀態(tài)．