Question

實驗室加熱KClO₃與MnO₂的混合物12.5g制取氧氣，完全反應后，測得剩余固體質量為8.66g．
（1）求原混合物中氯酸鉀的質量；
（2）剩余8.66g固體中含有哪些物質？質量各為多少？

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算

專題：有關化學方程式的計算

分析：氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下生成氯化鉀和氧氣，由于氧氣逸出，所以反應后固體質量會減少；根據(jù)質量守恒定律可知，固體質量的減少量即為生成氧氣的質量，然后根據(jù)反應的化學方程式由氧氣的質量求出參加反應的氯酸鉀、生成的氯化鉀，進而計算出二氧化錳的質量．

解答：解：根據(jù)質量守恒定律，試管內固體減少的質量就是氧氣的質量，則產(chǎn)生的氧氣為12.5g-8.66g=3.84g．
設參加反應的氯酸鉀質量為x，生成的氯化鉀的質量為y．
2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑
245         149  96
x            y   3.84g
（1）

245

96

=

x

3.84g

    x=9.8g
（2）二氧化錳作催化劑，反應前后質量不變，則剩余8.66g固體中含有氯化鉀、二氧化錳．

149

96

=

y

3.84g

    y=5.96g
二氧化錳的質量為8.66-5.96g=2.7g．
答：（1）原混合物中氯酸鉀的質量為9.8g；（2）剩余8.66g固體中含有氯酸鉀、二氧化錳；質量分別為5.96g、2.7g．

點評：本題難度不大，掌握根據(jù)化學方程式的計算即可正確解答本題，根據(jù)質量守恒定律計算出氧氣的質量是正確解答本題的前提和關鍵．