Question

如圖甲是小明同學配制100g 10% NaCl溶液的實驗操作示意圖．

（1）該實驗正確的操作順序是

 

（填序號）．
（2）認真觀察，圖甲中錯誤的操作步驟是

 

（填序號）．
（3）配制該溶液需要NaCl固體

 

g，需要水

 

mL（ρ_水=1g/mL）．
（4）小明同學將稱量完畢的食鹽轉移到燒杯里時，不慎將少量食鹽灑落在桌面上，這樣會使所配制的溶液中溶質質量分數

 

10%．（填“＞”“=”或“＜”）
（5）部分物質溶解度曲線如圖乙所示，在20℃時，將40g NaCl固體加入到100g水中，攪拌使其充分溶解，你認為所得NaCl溶液的質量是

 

g，溶質質量分數是

 

%（精確到0.1%）．

Answer 1

考點：一定溶質質量分數的溶液的配制,稱量器-托盤天平,固體溶解度曲線及其作用,有關溶質質量分數的簡單計算

專題：溶液、濁液與溶解度

分析：（1）根據配制溶質質量分數一定的溶液的基本步驟考慮；
（2）根據用天平稱量物質的注意事項考慮；
（3）溶質質量=溶液質量×溶質質量分數，溶劑質量=溶液質量-溶質質量；
（4）根據溶質質量分數的計算方法考慮；
（5）根據溶解度考慮加入的溶質是否全部溶解再進行計算．

解答：解：
（1）配制溶質質量分數一定的溶液的基本步驟：計算、稱量、量取、溶解、裝瓶存放；
（2）稱量時左物右碼，氯化鈉不能直接放到托盤上；
（3）氯化鈉質量：100g×10%=10g，需水：100g-10g=90g，水水體積：

90g

1g/mL

=90mL；
（4）不慎將少量食鹽灑落在桌面上，溶質少了，導致溶質質量分數小了；
（5）20℃時，NaCl溶解度為36g說明100g水中最多溶36g，所以溶液質量為36g+100g=136g，溶質質量分數為：

36g

136g

×100%=26.5% 
答案：
（1）④②③⑤①；  （2）②； （3）10； 90；（4）＜； （5）136；26.5

點評：本題容易出錯的地方是要結合溶解度來看所加入的溶質是否全部溶解，不溶解的不能算溶液質量．