Question

10．一瓶空氣中久置的氫氧化鈉固體，為探究其成分，取少量該樣品溶于水分別進行如圖實驗：

（1）圖1中，加入足量鹽酸后，產生氣泡說明氫氧化鈉樣品中含有Na₂CO₃．
（2）圖2實驗，經(jīng)檢驗氫氧化鈉部分變質，則觀察到的現(xiàn)象是有白色沉淀產生且溶液變紅．
（3）圖3實驗，可除去氫氧化鈉中變質產生的雜質，發(fā)生反應的化學方程式表示為Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH．
（4）實驗后經(jīng)三個燒杯中得到的溶液和上層清液倒入同一容器內，充分混合后只得到紅色溶液．分析溶液中離子存在情況為一定有Na⁺、Cl^-、OH^-，可能有Ca²⁺．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)碳酸鈉的性質來分析；
（2）氫氧化鈉部分變質，也就是既有氫氧化鈉，也有碳酸鈉；
（3）可用氫氧化鈣溶液來除雜質；
（4）根據(jù)反應的過程來分析．

解答 解：（1）氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水，碳酸鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，加入稀鹽酸有氣泡產生，說明氫氧化鈉變質生成了碳酸鈉；故填：Na₂CO₃；
（2）碳酸鈉能與氯化鈣溶液反應生成碳酸鈣白色沉淀和氯化鈉，氯化鈣和氯化鈉溶液均顯中性，若無色的酚酞試液變紅色，則說明溶液中含存在氫氧化鈉；故填：
有白色沉淀產生且溶液變紅；
（3）加入適量的氫氧化鈣溶液，直到不再產生沉淀為止，氫氧化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣白色沉淀和氫氧化鈉，故填：Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH；
（4）氫氧化鈉、碳酸鈉與稀鹽酸反應均生成氯化鈉，溶液變紅，說明溶液顯堿性，含有氫氧根離子，還可能由于氯化鈣過量而含有鈣離子；故填：一定有Na⁺、Cl^-、OH^-，可能有Ca²⁺．

點評 本題綜合利用了物質的組成、溶液的酸堿性及物質的變化規(guī)律對未知物質進行鑒別，體現(xiàn)運用化學知識分析問題、解決問題的能力．