Question

已知當(dāng)用酒精燈加熱固體碳酸氫銨、固體碳酸氫鈉固體、固體碳酸氫鈣時都能產(chǎn)生二氧化碳和水，前兩者反應(yīng)方程式分別是：
NH₄HCO₃

△   .

NH₃↑+H₂O+CO₂↑    2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
請根據(jù)下列實驗裝置回答問題：

（1）寫出儀器a、b的名稱：a

 

；b

 

．
（2）用B裝置制取氧氣的化學(xué)方程式是

 

用E裝置收集氧氣的優(yōu)點是

 

（3）某同學(xué)想利用加熱碳酸氫鈉的方法制取CO₂，應(yīng)該選用的儀器裝置是（填字母）

 

，檢驗二氧化碳是否收集滿的方法是

 

．他不選用碳酸氫銨制取CO₂的理由是

 

．
（4）碳酸氫鈣的水溶液受熱極易分解，自然界溶洞景觀中的鐘乳石形成過程實質(zhì)上就是水中溶解的碳酸氫鈣緩慢分解形成的．請寫出碳酸氫鈣水溶液受熱時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

 

若用酒精噴燈加熱固體碳酸氫鈣，最終得到的固態(tài)物質(zhì)的化學(xué)名稱是

 

．

Answer 1

考點：常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置與選取方法,實驗室制取氧氣的反應(yīng)原理,二氧化碳的檢驗和驗滿,書寫化學(xué)方程式、文字表達式、電離方程式

專題：常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化

分析：（1）據(jù)常用儀器回答；
（2）通常情況下，過氧化氫在二氧化錳的催化作用下，分解生成水和氧氣；排水法收集的氧氣比較純凈，且排水法收集便于觀察反應(yīng)物是否完全反應(yīng)等；
（3）實驗室通常用大理石或石灰石和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，反應(yīng)不需要加熱，二氧化碳的密度比空氣大且能溶于水；驗滿二氧化碳的方法是將燃著的木條放于集氣瓶口，觀察木條是否復(fù)燃進行判斷；碳酸氫銨制取CO₂的同時生成氨氣，會導(dǎo)致收集的二氧化碳不純；
（4）根據(jù)碳酸氫鈣分解的反應(yīng)原理書寫方程式，碳酸鈣高溫可分解生成氧化鈣和二氧化碳．

解答：解：（1）a編號儀器分別是酒精燈，長頸漏斗；
（2）過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解的化學(xué)方程式為：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑，用排水法收集的氧氣比用排空氣法收集的氧氣純凈；
（3）實驗室通常用大理石或石灰石和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，反應(yīng)不需要加熱，故選發(fā)生裝置A，二氧化碳的密度比空氣大且能溶于水，所以用向上排空氣法收集；驗滿二氧化碳的方法是將燃著的木條放于集氣瓶口，觀察木條是否復(fù)燃進行判斷；碳酸氫銨制取CO₂的同時生成氨氣，會導(dǎo)致收集的二氧化碳不純；
（4）碳酸氫鈣水溶液受熱時分解生成碳酸鈣沉淀、二氧化碳和水，反應(yīng)方程式是：Ca（HCO₃）₂

△   .

CaCO₃↓+H₂O+CO₂↑；若用酒精噴燈加熱固體碳酸氫鈣，得到碳酸鈣，而碳酸鈣高溫可分解生成氧化鈣和二氧化碳，所以最終得到的固態(tài)物質(zhì)的化學(xué)名稱是氧化鈣；
故答案為：（1）酒精燈；長頸漏斗；
（2）2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；可收集到較純凈的氧氣（合理即可）；
（3）AD；將燃著的木條放在集氣瓶口上方，若火星熄滅，則二氧化碳收集滿；收集的氣體不純；
（4）Ca（HCO₃）₂

△   .

CaCO₃↓+H₂O+CO₂↑；氧化鈣．

點評：本題主要考查儀器的用途、化學(xué)方程式的書寫，實驗裝置的選擇，選擇發(fā)生裝置時，要考慮反應(yīng)物的狀態(tài)、反應(yīng)條件等因素；選擇收集裝置時，要考慮氣體的水溶性、能否和水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)、密度、能否和空氣中的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)等因素．