Question

有一生石灰樣品（含有雜質(zhì)不溶于水，也不與酸反應(yīng)），暴露在空氣中一段時間，為測定這樣品的含鈣量，取該樣品16g，加入足量的稀鹽酸至不再反應(yīng)為止；過濾，向溶液中加入8.4%的碳酸鈉溶液至不再產(chǎn)生沉淀為止，生成20g白色沉淀．求變質(zhì)樣品的含鈣量（　�。�

• A、80%
• B、50%
• C、60%
• D、95%

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計算

分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律元素守恒分析，生成的碳酸鈣中鈣元素等于生石灰樣品鈣元素的質(zhì)量，根據(jù)碳酸鈣的質(zhì)量求出鈣元素的質(zhì)量，即可求出變質(zhì)樣品的含鈣量．

解答：解：由質(zhì)量守恒定律和題意可知，生成的碳酸鈣中鈣元素就是生石灰樣品中鈣元素的質(zhì)量為：20g×

40

100

×100%=8g，
變質(zhì)樣品的含鈣量是：

8g

16g

×100%=50%
由以上計算可知，B正確，A、C、D錯誤．
故選B．

點評：本題解答的關(guān)鍵是能夠利用質(zhì)量守恒定律元素守恒，知道生成的碳酸鈣中鈣元素等于生石灰樣品鈣元素的質(zhì)量．