Question

A、B、C三種物質的溶解度曲線如圖所示，請回答
①A、B、C三種物質中隨溫度升高溶解度減小的是

 

．
②t₂℃時4gB物質放入10g水中充分溶解得到13g溶液，t₂℃時B的溶解度是

 

g/100g水．
③A固體中混有少量B，得到較純凈的A固體的方法是

 

．
④t₃℃的A、B、C三種物質的飽和溶液降溫至t₁℃，此時溶液中溶質質量分數由大到小的關系是

 

．

Answer 1

考點：固體溶解度曲線及其作用,結晶的原理、方法及其應用,溶質的質量分數、溶解性和溶解度的關系

專題：溶液、濁液與溶解度

分析：①據溶解度曲線可知物質的溶解度隨溫度變化情況；
②據溶解度概念分析解答；
③據物質的溶解度隨溫度變化情況可分析提純物質的方法；
④據飽和溶液中溶質的質量分數計算方法及物質的溶解度隨溫度變化情況分析溶液中溶質的質量分數變化情況．

解答：解：①由圖可知：A、B、C三種物質中隨溫度升高溶解度減小的是 C；
②t₂℃時4gB物質放入10g水中充分溶解得到13g溶液，即t₂℃時10g水最多溶解3g的B，則100g水最多溶解30g的B，所以該溫度下B的溶解度是30g/100g水．
③由圖可知：A的溶解度受溫度影響較大，B的溶解度受溫度影響較小，所以A固體中混有少量B，得到較純凈的A固體，可用冷卻熱飽和溶液或降溫結晶的方法．
④由圖可知：AB的溶解度隨溫度降低而減小，C的溶解度隨溫度降低而增大；所以t₃℃的A、B、C三種物質的飽和溶液降溫至t₁℃，AB析出晶體，C溶液中溶質、溶劑的質量不變，據飽和溶液中溶質質量分數的計算式

溶解度

溶解度+100g

×100%可知：飽和溶液中溶解度大則溶質的質量分數大，而t₁℃時B的溶解度大于A的溶解度大于t₃℃時C的溶解度，所以降溫后溶液中溶質質量分數由大到小的關系是B＞A＞C；
故答案為：①C；  ②30；  ③冷卻熱飽和溶液（或降溫結晶）； ④B＞A＞C．

點評：了解物質的溶解度曲線的意義、溶解度的概念并會靈活運用解答相關問題，飽和溶液中溶解度大則溶質的質量分數大．