Question

請結合如圖1回答問題：

（1）標號①②的儀器名稱：①

 

②

 

；
（2）實驗室制取并收集二氧化碳應選擇的裝置是

 

（從A-E中選擇），該反應的化學方程式表示為

 

，若將發(fā)生裝置改為F，其優(yōu)點是

 

．
（3）氨氣是有刺激性氣味的無色氣體，密度比空氣小，極易溶于水，濕潤的紅色石蕊試紙遇到氨氣變藍色，在實驗室通常用加熱熟石灰和氧化銨的固體混合生成氨氣．
①制取氨氣的發(fā)生裝置為

 

（填字母，下同），收集裝置為

 

；
②若用如圖2裝置收集氨氣，進氣口應為

 

端（選填“m”或“n”）．檢驗氨氣收集滿的方法是

 

．

Answer 1

考點：二氧化碳的實驗室制法,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化

分析：（1）要熟悉各種儀器的名稱、用途和使用方法；
（2）實驗室通常用大理石或石灰石和稀鹽酸反應制取二氧化碳，反應不需要加熱，大理石和石灰石的主要成分是碳酸鈣，能和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳； 
F裝置能夠隨時控制反應的進行或停止，原理是：關閉開關時，U型管中的氣體增多，壓強增大，把液體壓入長頸漏斗，固體和液體分離，反應停止；                              
打開開關時，氣體導出，U型管中的氣體減少，壓強減小，液體和固體混合，反應進行；
（3）根據制取氣體的反應物狀態(tài)、反應條件、氣體的性質可以選擇發(fā)生裝置和收集裝置．

解答：解：（1）①是鐵架臺，常用于固定、支持實驗裝置；②是長頸漏斗，通過長頸漏斗可以向反應容器中注入液體藥品．
故填：鐵架臺；長頸漏斗．
（2）實驗室制取二氧化碳不需要加熱，應該用B裝置作為發(fā)生裝置；
二氧化碳能夠溶于水，不能用排水法收集，密度比空氣大，可以用向上排空氣法收集，即用C裝置收集；
該反應的化學方程式表示為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
若將發(fā)生裝置改為F，其優(yōu)點是能夠隨時控制反應的發(fā)生和停止．
故填：BC；CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；能夠隨時控制反應的發(fā)生和停止．
（3）制取氨氣需要加熱，應該選擇的發(fā)生裝置為A裝置；
氨氣極易溶于水，不能用排水法收集，密度比空氣小，可以用向下排空氣法收集，即用E裝置收集；
若用如圖2裝置收集氨氣，因為氨氣的密度比空氣小，進氣口應為n端；
檢驗氨氣收集滿的方法是：將濕潤的紅色石蕊試紙放在m管口，若變藍則已滿．
故填：A；E；n；將濕潤的紅色石蕊試紙放在m管口，若變藍則已滿．

點評：合理設計實驗，科學地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結論的前提，因此要學會設計實驗、進行實驗、分析實驗，為學好化學知識奠定基礎．