Question

如圖是對生成氯化鈉反應關系的歸納與整理．根據(jù)下圖回答問題：

（1）寫出反應①的化學方程式

 

（2）物質(zhì)A是金屬氧化物，寫出A的化學式

 

，根據(jù)反應②及我們學過的用鹽酸和稀硫酸除鐵銹的反應，可以總結(jié)出金屬氧化物與酸反應的規(guī)律是生成

 

（3）物質(zhì)B是常見的堿，寫出B的化學式：

 

，該反應

 

（填“吸熱”“放熱”）．
（4）寫出反應④的化學方程式

 

（5）物質(zhì)C由四種元素組成，寫出C的化學式

 

，說出它在醫(yī)療上的一種用途：

 

（6）反應⑥的現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀，寫出反應方程式

 

（7）實驗室配制200g 8%的NaCl溶液，需要水的質(zhì)量是

 

g，配制過程中為了加快NaCl的溶解，可以采取的措施是

 

．（寫一條即可），NaCl溶液能導電是因為含有能自由移動的

 

（填寫微粒的符號）

Answer 1

考點：酸的化學性質(zhì),一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液的配制,溶液的導電性及其原理分析,物質(zhì)發(fā)生化學變化時的能量變化,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：常見的酸 酸的通性

分析：（1）根據(jù)圖中轉(zhuǎn)化關系A能與鹽酸反應，即鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和氫氣，根據(jù)反應物、生成物，書寫化學方程式．
（2）氧化物與鹽酸反應生成氯化鈉和水．可以總結(jié)出金屬氧化物與酸反應的規(guī)律；
（3）已知物質(zhì)B與稀鹽酸反應生成氯化鈉，則根據(jù)其是常見的堿，則可推測B的化學式；
（4）反應④為碳酸鈉與稀鹽酸的反應，則根據(jù)反應物、生成物，書寫其化學方程式．
（5）根據(jù)物質(zhì)C由四種元素組成，則可推測寫出C的化學式，根據(jù)其水溶液呈堿性，推測醫(yī)療上的一種用途．
（6）反應⑥為硫酸鈉與氯化鈣的反應，則根據(jù)反應物、生成物，書寫其反應方程式；
（7）根據(jù)溶液質(zhì)量分數(shù)，求出需要水的質(zhì)量，了解溶液能導電是因為含有能自由移動的帶電荷的微粒．

解答：解：
（1）根據(jù)圖中轉(zhuǎn)化關系A能與鹽酸反應生成氯化鈉，則鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和氫氣，化學方程式為：2Na+2HCl═2NaCl+H₂↑．
（2）氧化物與鹽酸反應生成氯化鈉和水．化學方程式為：Na₂O+2HCl=2NaCl+H₂O；根據(jù)反應②及我們學過的用鹽酸和稀硫酸除鐵銹的反應，可以總結(jié)出金屬氧化物與酸反應的規(guī)律是生成鹽和水；
（3）已知物質(zhì)B與稀鹽酸反應生成氯化鈉，則根據(jù)其是常見的堿，則可知B的化學式：NaOH，該反應為中和反應，則為放熱反應；
（4）反應④為碳酸鈉與稀鹽酸的反應，則其化學方程式為 Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑．
（5）物質(zhì)C由四種元素組成，則可寫出C的化學式為 NaHC0₃，因為其水溶液呈堿性，則它在醫(yī)療上的一種用途：治療胃酸過多．
（6）反應⑥為硫酸鈉與氯化鈣的反應，其現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀，則可寫出反應方程式 Na₂SO₄+CaCl₂=CaSO₄↓+2NaCl；
（7）實驗室配制200g8%的NaCl溶液，需要水的質(zhì)量是200g×（1-8%）=184g，配制過程中為了加快NaCl的溶解，可以采取的措施是攪拌或升高溫度或研碎．氯化鈉溶于水，在水分子的作用下離解成自由移動的鈉離子和氯離子，故NaCl溶液能導電是因為含有能自由移動的微粒：Na⁺；Cl^-；
故答案為：
（1）2Na+2HCl═2NaCl+H₂↑
（2）Na₂O+2HCl=2NaCl+H₂O
，鹽和水
（3）NaOH，放熱．
（4）Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
（5）NaHC0₃，治療胃酸過多
（6）Na₂SO₄+CaCl₂=CaSO₄↓+2NaCl
（7）184，攪拌或升高溫度或研碎． Na⁺；Cl^-

點評：熟練掌握單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的反應規(guī)律是解答本題關�。畯头纸夥磻�的條件是生成物中有沉淀、氣體或水；注意溶液中存在的微粒與離子的區(qū)別，離子不包括水分子．