Question

小明和他的同學在實驗室發(fā)現(xiàn)有一瓶未塞瓶塞的氫氧化鈉固體，根據(jù)所學知識．他們懷疑該氫氧化鈉固體已變質(zhì)，請你分析：
（1）氫氧化鈉固體變質(zhì)的原因是

 

（用化學方程式表示）．
（2）能否

 

（填“能”與“不能”）通過向其溶液中滴加酚酞試液變紅后，證明氫氧化鈉部分變質(zhì)．
（3）請你用蒸餾水、酚酞試液、稀鹽酸、氯化鈣溶液．氫氧化鈣溶液等，設(shè)計一個實驗證明上述氫氧化鈉固體部分變質(zhì)：（有情提示：藥品可以不全用．）

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	有關(guān)的化學方程式和結(jié)論
1．
2．過濾	濾紙上有白色沉淀	/
3．		氫氧化鈉固體部分變質(zhì)

（4）如果給你一份未知濃度的稀硫酸，要求通過定量實驗，測定氫氧化鈉變質(zhì)的程度（即樣品中氫氧化鈉的含量），請你給出具體的實驗方案．（提供的儀器：托盤天平、燒杯、試管、藥匙）

實驗方案	反應的化學方程式

Answer 1

考點：藥品是否變質(zhì)的探究,堿的化學性質(zhì),鹽的化學性質(zhì),書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：科學探究

分析：（1）根據(jù)氫氧化鈉可以知道：氫氧化鈉溶液因吸收空氣中二氧化碳而變質(zhì)，故可以寫出反應的化學方程式；
（2）根據(jù)所學知識可以知道，若氫氧化鈉變質(zhì)則會生成碳酸鈉，碳酸鈉溶液顯堿性；氫氧化鈉溶液也顯堿性分析；
（3）碳酸鈉能與氯化鈣反應形成白色沉淀，可以判斷出反應產(chǎn)生現(xiàn)象，然后利用氫氧化鈉能使酚酞變紅的性質(zhì)，再向反應后溶液中滴加酚酞試液，觀察溶液顏色，以確定溶液的組成，從而判斷氫氧化鈉變質(zhì)情況；
（4）可依據(jù)稀硫酸和氫氧化鈉樣品反應前后的質(zhì)量差，計算粗二氧化碳的質(zhì)量，再根據(jù)化學方程式中二氧化碳和碳酸鈉的關(guān)系計算碳酸鈉的質(zhì)量，從而得到氫氧化鈉的質(zhì)量計算其含量．

解答：解：（1）氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，而使氫氧化鈉變質(zhì)，故反應的化學方程式為：2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O；
（2）根據(jù)所學知識可以知道，若氫氧化鈉變質(zhì)則會生成碳酸鈉，碳酸鈉溶液顯堿性，也能使酚酞溶液變紅，因此不能，故答案：不能；
（3）滴加氯化鈣溶液與碳酸鈉溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，所以根據(jù)題中的實驗結(jié)論可以知道能觀察到的現(xiàn)象為：有白色沉淀生成，并寫出該反應的化學方程式；在反應后的溶液中滴入酚酞，而氫氧化鈉溶液能使酚酞變紅，所以根據(jù)題給的實驗現(xiàn)象可以知道溶液要變?yōu)榧t色；故答案：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	有關(guān)的化學方程式和結(jié)論
1．滴加足量的氯化鈣溶液	產(chǎn)生白色沉淀	Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
3．滴加酚酞試液	變紅色

（4）由于硫酸的質(zhì)量分數(shù)未知，故可以從氫氧化鈉樣品與足量的稀硫酸反應前后的質(zhì)量差計算出產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量，再通過碳酸鈉的質(zhì)量知道氫氧化鈉的質(zhì)量，最后通過氫氧化鈉的質(zhì)量與樣品質(zhì)量的比值計算其含量；
故答案為：

實驗方案	反應的化學方程式
（1）稱出空燒杯的質(zhì)量； （2）稱出燒杯和氫氧化鈉樣品的總質(zhì)量； （3）用試管取出足量的稀硫酸，稱出燒杯和氫氧化鈉樣品和盛有稀硫酸試管的總質(zhì)量；  （4）將試管中的稀硫酸倒入盛有氫氧化鈉樣品的燒杯里，充分反應后稱量其總 質(zhì)量，記錄數(shù)據(jù)； （5）根據(jù)實驗測得的數(shù)據(jù)計算氫氧化鈉的含量．	H2SO4+Na2CO3═Na2SO4+H2O+CO2↑

點評：本題中要知道氫氧化鈉變質(zhì)的原因，要熟練掌握實驗室中檢驗碳酸鹽的方法，檢驗氫氧化鈉與碳酸鈉的混合物時，可先把碳酸鈉變成沉淀并且不生成影響氫氧化鈉檢驗的堿性物質(zhì)，然后使用酚酞檢驗氫氧化鈉．