Question

（7分）金屬鐵、鋁、銅在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用。
（1）地殼中含量最多的金屬元素是             。
（2）金屬銅做導(dǎo)線是利用其延展性和             性。
（3）鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬。工業(yè)常用赤鐵礦（主要成分Fe₂O₃）和一氧化碳在高溫條件下煉鐵，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_                               。
（4）實(shí)驗(yàn)室中用如下實(shí)驗(yàn)來研究鐵、鋁、銅三種金屬活動(dòng)順序及其在活動(dòng)順序表中相對(duì)氫的位置。

①乙實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象為_______________________________________________
②若將上述實(shí)驗(yàn)之一替換掉一種藥品，即可達(dá)成實(shí)驗(yàn)?zāi)康�。說明具體的改進(jìn)方法：________________________________________________
③按如圖實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將乙、丙實(shí)驗(yàn)后的剩余物傾倒至一個(gè)燒杯中，充分反應(yīng)。然后將甲實(shí)驗(yàn)的剩余物倒入此燒杯，無氣泡產(chǎn)生。以下說法正確的是________(填序號(hào)) 。

A．最后燒杯中的溶液不可能是無色的

B．乙實(shí)驗(yàn)中，CuSO4溶液一定是過量的

C．乙、丙混合過程中，可能沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

D．最后燒杯中的溶液，一定含有Al2(SO4)3，可能含有FeSO4

Answer 1

（1）鋁（或Al） （2）導(dǎo)電    （3）3CO+Fe₂O₃  高溫  2Fe+3CO₂ 
（4）① 鐵表面附著紅色固體，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色  
② 將乙實(shí)驗(yàn)中的硫酸銅溶換為稀硫酸        ③ A  B

   
試題分析：（1）地殼中含量前三位：氧、硅、鋁，含量最多的金屬元素是鋁（或Al）
（2）性質(zhì)決定用途，金屬銅做導(dǎo)線是利用其延展性和導(dǎo)電性
（3）赤鐵礦（主要成分Fe₂O₃）和一氧化碳在高溫條件下煉鐵，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3CO+Fe₂O₃  高溫  2Fe+3CO₂
（4）①因?yàn)殍F的活動(dòng)性比銅強(qiáng)，所以鐵能將銅置換出來，發(fā)生的反應(yīng)：Fe+CuSO₄==Cu+FeSO₄，乙實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象為：鐵表面附著紅色固體，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色
②實(shí)驗(yàn)甲證明Cu＞H，實(shí)驗(yàn)乙證明Fe＞Cu，實(shí)驗(yàn)丙證明Al＞Fe，就是不知道鐵與氫的活動(dòng)性，所以具體的改進(jìn)方法：將乙實(shí)驗(yàn)中的硫酸銅溶換為稀硫酸
③將乙、丙實(shí)驗(yàn)后的剩余物傾倒至一個(gè)燒杯中，充分反應(yīng)。然后將甲實(shí)驗(yàn)的剩余物倒入此燒杯，無氣泡產(chǎn)生，說明將乙、丙實(shí)驗(yàn)后的剩余物沒有活潑金屬鐵和鋁，所以溶液中一定有FeSO₄，淺綠色溶液，所以A、最后燒杯中的溶液不可能是無色的，正確，B、因?yàn)楸麑?shí)驗(yàn)一定有活潑金屬鐵或鋁存在，但將乙、丙實(shí)驗(yàn)后的剩余物混合后，就沒有活潑金屬鐵或鋁，說明乙實(shí)驗(yàn)中CuSO₄溶液一定是過量的，把鐵或鋁反應(yīng)完全了，正確，C、 乙、丙混合過程中，如果可能沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，那么就一定存在鐵，這樣將甲實(shí)驗(yàn)的剩余物倒入此燒杯，就會(huì)有氣泡產(chǎn)生，錯(cuò)誤，D. 最后燒杯中的溶液，一定含有FeSO₄、Al₂(SO₄)₃，可能含有CuSO₄