Question

化學(xué)課外興趣活動小組的同學(xué)對某煉鐵廠生產(chǎn)的生鐵進(jìn)行組成分析．取生鐵樣品與足量的稀鹽酸在燒杯中反應(yīng)（假設(shè)生鐵中的雜質(zhì)不與酸反應(yīng)，也不溶于水），其實驗數(shù)據(jù)如下表：（有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑）

	反應(yīng)前		反應(yīng)后
實驗數(shù)據(jù)	稀鹽酸的質(zhì)量	生鐵樣品的質(zhì)量	反應(yīng)后燒杯中混合物的質(zhì)量
	200g	14.5g	214.0g

（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)中生成的氫氣的質(zhì)量為

0.5

 g．
（2）計算該生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析：根據(jù)反應(yīng)前后質(zhì)量減少的就是生成氫氣的質(zhì)量，利用生成氫氣的質(zhì)量可以求出鐵的質(zhì)量，根據(jù)鐵的質(zhì)量可以求出生鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量：（200g+14.5g）-214g=0.5g；故填：0.5；
（2）設(shè)生鐵中Fe的質(zhì)量為x．
Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
56              2
x               0.5 g  

56

x

=

2

0.5g

x=14 g  
該生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

14g

14.5g

×100%=96.6% 
答：該生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為96.6%．

點評：解答本題要掌握化學(xué)方程式計算的方法，只有這樣才能對相關(guān)方面的問題做出正確的判斷．