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精英家教網 > 初中化學 > 題目詳情
將NaCl和Na2CO3混合物24.8g置于30g水中，向其中滴入100g稀鹽酸，恰好完全反應，得到20℃時的溶液146g．試計算：
（1）原混合物中氯化鈉的質量；
（2）反應所得溶液中溶質的質量分數(shù)；（精確到O．001）
（3）已知20℃時，該物質飽和溶液的質量分數(shù)為26.5%，若使所得溶液恰好成為20℃時飽和溶液，求需要蒸發(fā)掉水的質量．
生成CO2的質量：24.8g+30g+100g-146g=8.8g　　
設：原混合物中Na2CO3的質量為x，生成NaCl的質量為y
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106　　　　　 117　　　44
x　　　　　　　y　　　8.8g
106
x
=
44
8.8g

x═21.2g
117
y
=
44
8.8g

y═23.4g
（1）原混合物中NaCl的質量；24.8-21.2g=3.6g　
（2）NaCl溶液中溶質的質量分=
3.6g+23.4g
146g
×100%=18.5%
（3）蒸發(fā)掉水的質量為Z：
3.6g+23.4g
146g-z
×100%=26.5%
Z=44.1g　　　　　　
答：（1）原混合物中NaCl的質量為3.6g；
（2）NaCl溶液中溶質的質量分數(shù)為18.5%；
（3）蒸發(fā)掉水的質量為44.1g．
練習冊系列答案
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某興趣小組為測定如圖1某品牌碳酸鈣藥片中碳酸鈣的含量，他們取了4片藥片，搗碎后，加入足量10%的稀鹽酸，充分反應，產生二氧化碳和所用稀鹽酸的質量關系如圖2（設雜質不參與反應）．
請回答：
（1）實驗過程中將藥片搗碎的目的是______；
（2）計算每片藥片中碳酸鈣的質量分數(shù)；
（3）圖2中m的值為______．

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A．小于0.45mol
B．等于0.45mol
C．在0.45mol與0.90mol之間
D．大于0.90mol

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計算：（1）純堿樣品中氯化鈉的質量分數(shù)；
（2）反應后的溶液中溶質的質量分數(shù)．（如果計算結果除不盡保留一位小數(shù)）

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

相同質量的下列物質，充分燃燒時消耗氧氣最多的是（　　）
A．H2B．SC．MgD．P

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

由鈉、鎂、鋁、鋅四種單質中的兩種組成的混合物12g，跟足量的鹽酸反應，產生5.6L氫氣（密度為0.09g/L），可判斷混合物中必含有（　�。�
A．NaB．MgC．AlD．Zn

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題

將金屬M的樣品2.5g放入50g19.6%的硫酸溶液中，恰好完全反應（樣品中的雜質既不溶于硫酸，也不與其發(fā)生反應），生成硫酸鹽．實驗測知，此硫酸鹽中硫、氧元素的質量分數(shù)之和為80%．試求：
（1）原金屬樣品中，金屬M的質量分數(shù)；
（2）M的相對原子質量；
（3）反應所得的硫酸鹽溶液中溶質的質量分數(shù)．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題

實驗室有一瓶硫酸溶液，老師請小紅同學設計方案測定該廢液中硫酸的質量分數(shù)．小紅同學先取一潔凈小燒杯，稱其質量為18.2g，然后往其中倒入少量硫酸廢液后稱量，總質量為33.2g，之后，將一枚質量為10.8g的鐵釘（已用砂紙打磨去鐵銹）放入該小燒杯中反應，待鐵釘表面不再有氣泡產生后，再次稱量，總質量為43.9g．請回答下列問題：
（1）反應中產生的氣體的質量是______．
（2）計算該廢液中硫酸的質量分數(shù)（寫出計算過程，計算結果保留一位小數(shù)）．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：填空題

某興趣小組為了測定銅鋅合金（不含其它雜質）中鋅的質量分數(shù)．取出10g合金樣品放入試管中，加入足量稀硫酸充分反應后，溶液中還剩余部分固體，試管中物質總質量減少0.1g．請回答：
（1）溶液中剩余固體成分是______．
（2）試管中物質總質量減少0.1g，是因為生成了______．
（3）樣品中鋅的質量是______g．
（4）樣品中鋅的質量分數(shù)是______%．

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