Question

雞蛋殼的主要成分是磷酸鈣．為了測定某雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數，小群同學進行了如下實驗：將雞蛋殼洗凈、干燥并搗碎后，稱取10g放在燒杯里，然后往燒杯中加入足量的稀鹽酸90g，充分反應后，稱得反應剩余物為97.14g．（假設其他物質不與鹽酸反應）

（1）產生二氧化碳氣體　　g．

（2）計算該雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數．

 

Answer 1

【答案】

（1）2.86    （2）65%．

【解析】

試題分析：（1）產生二氧化碳的質量為10g+90g﹣97.14g=2.86g．

（2）設該雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數為x

CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O

100               44

10g•x            2.86g

=，x=65%

答：（1）2.86

（2）該雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數為65%．

考點：根據化學反應方程式的計算；質量守恒定律及其應用．