Question

（1）為了配制100g10%的氯化鈉溶液，需進行如下操作：
①計算；
②用托盤天平稱量

 

g 氯化鈉；
③用

 

（填“10mL”或“100mL”）量筒量取

 

mL水；
④將兩者置于燒杯中，用玻璃棒攪拌．
⑤若要使該溶液的溶質質量分數增加一倍，下列做法中正確的是

 

．（填序號）
A．加入10g氯化鈉晶體；B．加入12.5g氯化鈉晶體；C．蒸發(fā)掉25g水；D．蒸發(fā)掉50g水
（2）下列儀器中需要用到的是

 

．（填序號）

①	②	③	④	⑤	⑥	⑦

Answer 1

分析：（1）②依據溶質質量分數的計算公式進行計算；
③依據B選項計算的溶質結果，再根據公式溶液質量=溶質質量+溶劑質量，算出溶劑質量，再由公式m=ρV，算出溶劑體積，依據誤差最小的原則選用合適的量筒；
⑤依據溶質質量分數的計算公式及變形公式，將各項數值代入進行計算；
（2）依據配制溶液使用的儀器：托盤天平、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒，對照圖示進行判斷．

解答：解：（1）②氯化鈉的質量為：100g×10%=10g，故答案為：10；
③根據公式：溶液質量=溶質質量+溶劑質量，可得出水的質量為：100g-10g=90g，再由公式m=ρV，算出水的體積為：

90g

1/mL

=90mL，大于90mL且誤差最小的量筒為100mL的量筒，故答案為：100mL   90；
⑤原溶液中溶質氯化鈉為10g，溶液為100g，由溶質質量分數的計算公式將各項數值代入計算：
A．加入10g氯化鈉晶體：氯化鈉的質量分數=

10g+10g

100g+10g

×100%=18.2%，故A錯；
B．加入12.5g氯化鈉晶體：氯化鈉的質量分數=

10g+12.5g

100g+12.5g

×100%=20%，故B對；
C．蒸發(fā)掉25g水：氯化鈉的質量分數=

10g

100g-25g

×100%=13.3%，故C錯；
D．蒸發(fā)掉50g水：氯化鈉的質量分數=

10g

100g-50g

×100%=20%，故D對；
故選B、D．
（2）配制溶液使用的儀器有：托盤天平、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒，圖示符合的有①④⑤⑥，故答案為：①④⑤⑥．

點評：該題以氯化鈉溶液的配制為載體，考查了溶液的配制過程中：儀器的選用、溶質質量分數的計算，解答此類題目，應從總體上把握基本步驟、所需儀器及儀器的選擇依據，在進行溶質質量分數計算時要找準溶質與溶液．