Question

2.2g 某有機物在氧氣中完全燃燒，生成6.6g二氧化碳和3.6g水（無其他生成物）．對該有機物組成的推斷不正確的是（　�。�

• A、一定含有碳，氫兩種元素
• B、可能含有氧元素
• C、一定不含氧元素
• D、該有機物分子中C：H 原子個數(shù)比為3：8

Answer 1

考點：質量守恒定律及其應用

專題：化學用語和質量守恒定律

分析：根據(jù)題意“生成6.6g二氧化碳和3.6g水”，則可求水中的氫元素質量和二氧化碳中的碳元素的質量，二者的和與2.2克比較，根據(jù)質量守恒思想的元素守恒，則可知有機物一定含有的元素，然后就可推出物質中各元素的原子個數(shù)比．

解答：解：因為完全反應生成燃燒生成6.6g二氧化碳和3.6g水，所以根據(jù)質量守恒思想的元素守恒，則可知該物質中含有碳元素的質量為：6.6g×

12

44

=1.8g，含有氫元素的質量為：3.6×

2

18

=0.4g，則碳元素和氫元素的質量共2.2g，等于化合物的質量，所以一定沒有氧元素；該化合物中碳、氫原子個數(shù)比為

1.8g

12

：

0.4g

1

=3：8．
故選B．

點評：本題是運用化學中的基本思想質量守恒思想的元素守恒，聯(lián)系以及融合點和嫁接點處理問題，從而培養(yǎng)了學生的創(chuàng)新思維能力．