Question

14．取Cu-Fe合金10g加入含硫酸銅質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的硫酸銅溶液100g恰好完全反應(yīng)
（1）合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？
（2）試?yán)L出反應(yīng)過程中固體質(zhì)量與加入硫酸銅溶液質(zhì)量的變化關(guān)系．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，然后依據(jù)硫酸銅的質(zhì)量計(jì)算參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量，計(jì)算銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）根據(jù)化學(xué)方程式和題中所給的數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算．

解答 解：（1）16%的硫酸銅溶液100g含有硫酸銅的質(zhì)量為：16%×100g=16g，
設(shè)參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為x，生成銅的質(zhì)量為y，
Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu
56  160         64
x    16g         y
$\frac{56}{x}$=$\frac{160}{16g}$=$\frac{64}{y}$
 x=5.6g
 y=6.4g
所以合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{10g-5.6g}{10g}$×100%=44%；
（2）銅的質(zhì)量為：6.4g+4.4g=10.8g，所以反應(yīng)過程中固體質(zhì)量與加入硫酸銅溶液質(zhì)量的變化關(guān)系為：

故答案為：（1）44%；
（2）

點(diǎn)評 本題主要考查了化學(xué)方程式方程式的計(jì)算，難度不大，注意解題的規(guī)范性．