Question

為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的含量，取12克于燒杯中再向其中加入稀鹽酸48克，恰好完全反應（雜質不反應），反應后燒杯中物質總質量為55.6克．求：
（1）生成CO₂的質量

 

克．
（2）求石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數（精確到0.1%，寫出計算過程）．

Answer 1

考點：根據化學反應方程式的計算

專題：有關化學方程式的計算

分析：（1）根據差量法可以計算生成二氧化碳的質量；
（2）根據反應生成二氧化碳的質量可以計算碳酸鈣的質量，進一步可以計算石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數．

解答：解：（1）反應生成二氧化碳的質量為：12g+48g-55.6g=4.4g．
故填：4.4g．
（2）解：設石灰石樣品中碳酸鈣的質量為x，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
100                  44
 x                  4.4g

100

x

=

44

4.4g

 x=10g，
石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為：

10g

12g

×100%=83.3%；
答：石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為83.3%．

點評：本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，比較簡單．