Question

維生素C是維持人體正常生理功能的微量物質，主要來自食物（青少年每人每天需要約100mg）．維生素C的化學式是C₆H₈O₆，在橙子等新鮮水果中含量較高．小明測定了某品牌橙汁的維生素C的含量，過程如下：取10.00g橙汁用含碘1.00%的碘溶液與其反應（反應的化學方程式為C₆H₈O₆+I₂═C₆H₆O₆+2HI），恰好完全反應時消耗碘溶液12.70g．計算：
（1）該橙汁中維生素C的質量分數．（計算結果精確到0.01%）
（2）若維生素C全部來自橙汁，小明一天需要喝多少毫升該橙汁？（假定橙汁的密度為1.00g/mL，計算結果精確到0.01）

Answer 1

分析：（1）橙汁中維生素C的質量分數=

維生素C的質量

橙汁的質量

×100%，橙汁的質量已知，只需知道維生素C的質量即可，維生素C的質量可根據碘的質量求出．
（2）根據

小明每天需要維生素C的質量

橙汁中維生素C的質量分數

求出小明每天需要喝的橙汁的質量，再根據

橙汁的質量

橙汁的密度

求出橙汁的體積．

解答：解：（1）設10.00g橙汁中含維生素C的質量為x．
            C₆H₈O₆+I₂═C₆H₆O₆+2HI
             176  254
              x   12.70g×1.00%=0.127g
          

176

254

=

x

0.127g

             x=0.088g
橙汁中維生素C的質量分數=

0.088g

10g

×l00%=0.88%
答：橙汁中維生素C的質量分數為0.88%
（2）100mg=0.1g   
 

0.1g

0.88%

=11.36g    

11.36g

1.00g/ml

=11.36ml
答：小明一天需要喝11.36毫升該橙汁．

點評：化學與我們的生活密切相關，本道題就考查了學生用化學知識解決實際生活問題的能力．