Question

1．金屬及金屬材料在生產(chǎn)生活中應用十分廣泛，請回答以下問題：
（1）合金是一種廣泛使用的是金屬材料，下列物質(zhì)屬于合金的是BC；
A．氧化鐵  B．不銹鋼  C．黃銅   D．硫酸銅
（2）汽車制造需要鋼鐵，工業(yè)上用赤鐵礦煉鐵的化學方程式為3CO+Fe₂O₃ $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂，該反應中Fe₂O₃（填化學式）發(fā)生了還原反應；
（3）人類有多種從自然界中提取金屬的方法．其中我國是世界是最早采用濕法冶金提取銅的國家，請寫出鐵與硫酸銅溶液反應制取銅的化學方程式Fe+CuSO₄ ═FeSO₄+Cu，并求算用這種方法制取銅，11.67t含雜質(zhì)4%的生鐵完全反應，在理論上可以換取12.8t銅．
（4）鋁和氧化鐵在高溫下發(fā)生置換反應，放出大量的熱，工業(yè)上常利用此反應焊接鐵軌．該反應的化學方程式為2Al+Fe₂O₃ $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)在金屬中加熱融合金屬或非金屬制成具有金屬特征的物質(zhì)就是合金進行分析；
（2）根據(jù)一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳進行分析；
（3）在金屬活動性順序中，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，根據(jù)反應的化學方程式可以進行有關(guān)的計算，根據(jù)化學方程式的書寫即可寫出有關(guān)反應的化學方程式；
（4）根據(jù)鋁和氧化鐵在高溫的條件下反應生成鐵和氧化鋁進行分析．

解答 解：（1）在金屬中加熱融合金屬或非金屬制成具有金屬特征的物質(zhì)就是合金，氧化鐵是純凈物，硫酸銅屬于鹽，不銹鋼、黃銅屬于合金，故選：BC；
（2）一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，化學方程式為：3CO+Fe₂O₃ $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂，氧化鐵在反應中失去氧，所以該反應中Fe₂O₃發(fā)生了還原反應；
（3）鐵能與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，化學方程式為：Fe+CuSO₄ =FeSO₄+Cu，
設生成銅的質(zhì)量為x
Fe+CuSO₄ =FeSO₄+Cu
56             64
11.67t×（1-4%）x
$\frac{56}{11.67t×（1-4%）}$=$\frac{64}{x}$
x≈12.8t
（4）鋁和氧化鐵在高溫的條件下反應生成鐵和氧化鋁，化學方程式為：2Al+Fe₂O₃ $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃．
故答案為：（1）BC；
（2）3CO+Fe₂O₃ $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂，F(xiàn)e₂O₃；
（3）Fe+CuSO₄ ═FeSO₄+Cu，12.8；
（4）2Al+Fe₂O₃ $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃．

點評 本題考查了金屬材料及其應用以及有關(guān)反應化學方程式的書寫，完成此題，可以依據(jù)已有的知識結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)進行．書寫反應的化學方程式要注意配平．