Question

1．鎂及其化合物在生產(chǎn)和生活中的應(yīng)用十分廣泛．
（1）請(qǐng)描述鎂元素在周期表中的位置，并畫出鎂的原子結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）鎂與氮?dú)夥磻?yīng)生成氮化鎂（氮顯-3價(jià)），氮化鎂與水反應(yīng)生成難溶的氫氧化鎂和氨氣．請(qǐng)寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（3）工業(yè)制鎂的一種原理是：2MgO+Si+2CaO$\frac{\underline{\;1600℃\;}}{\;}$2Mg↑+X，寫出X的化學(xué)式．

Answer 1

分析 （1）鎂原子有12個(gè)質(zhì)子，核外有3個(gè)電子層，分別容納2，8，2個(gè)電子；周期序數(shù)等于電子層數(shù)，主族序數(shù)等于最外層電子數(shù)；
（2）根據(jù)題意，找出反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件，根據(jù)化學(xué)方程式的書寫方法、步驟進(jìn)行書寫即可；
（3）質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變，據(jù)此由反應(yīng)的化學(xué)方程式推斷生成物X的化學(xué)式．

解答 解：（1）鎂原子有12個(gè)質(zhì)子，核外有3個(gè)電子層，分別容納2，8，2個(gè)電子．原子結(jié)構(gòu)示意圖為：；第三周期第ⅡA族；
（2）根據(jù)題意，鎂與氮?dú)夥磻?yīng)生成氮化鎂（氮顯-3價(jià)），反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Mg+2N₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$Mg₃N₂；
氮化鎂中鎂元素顯+2價(jià)，氮元素為-3價(jià)，其化學(xué)式為：Mg₃N₂；氮化鎂與水反應(yīng)生成氫氧化鎂和氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Mg₃N₂+6H₂O═3Mg（OH）₂↓+2NH₃↑．
（3）根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，反應(yīng)物中鎂、氧、硅、鈣原子個(gè)數(shù)分別為2、4、1、2，反應(yīng)后的生成物中鎂、氧、硅、鈣原子個(gè)數(shù)分別為2、0、0、2，根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，則每個(gè)X分子由2個(gè)鈣原子和1個(gè)硅原子、4個(gè)氧原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學(xué)式為Ca₂SiO₄．

答案：
（1）第三周期第ⅡA族；   ；
（2）3Mg+2N₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$Mg₃N₂； Mg₃N₂+6H₂O═Mg（OH）₂↓+2NH₃↑
（3）Ca₂SiO₄

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，考查學(xué)生根據(jù)反應(yīng)原理書寫化學(xué)方程式的能力，化學(xué)方程式書寫經(jīng)常出現(xiàn)的錯(cuò)誤有不符合客觀事實(shí)、不遵守質(zhì)量守恒定律、不寫條件、不標(biāo)符號(hào)等．