Question

某同學做了如下圖所示實驗：

	第一次	第二次
加入鎂粉的質量	m	m
加入質量分數(shù)為14.6%稀鹽酸的質量	50g	lOOg
加入氫氧化鈉溶液的質量	100g	100g
加入氫氧化鈉溶液后的實驗現(xiàn)象	產生白色沉淀	無明顯現(xiàn)象

第一次實驗每步均恰好完全反應，請回答：
（1）寫出第一次實驗中發(fā)生反應的化學方程式

 

；
（2）第二次反應后溶液中溶質的組成是

 

；
（3）每次實驗巾加入鎂的質量（m）為

 

；
（4）求解第一次反應中生成氣體的質量（X）的比例式為

 

；
（5）若將第一次反應后溶液蒸發(fā)掉68.4g水后，則所得不飽和溶液中溶質的質量分數(shù)

 

；
（6）若用36.5%的濃鹽酸配制實驗中所需稀鹽酸，則需要加水的質量為

 

．

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算,用水稀釋改變濃度的方法,有關溶質質量分數(shù)的簡單計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：（1）鎂和稀鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣，氯化鎂和氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉；
（2）第二次加入氫氧化鈉溶液后無明顯現(xiàn)象，說明氫氧化鈉只能夠和稀鹽酸反應；
（3）根據(jù)第一次實驗中鎂和稀鹽酸反應的關系可以計算每次實驗加入鎂的質量；
（4）根據(jù)稀鹽酸的質量、溶質質量分數(shù)可以計算第一次反應中生成氣體的質量；
（5）根據(jù)氯化鎂的質量可以計算氫氧化鎂的質量和氯化鈉的質量，進一步可以計算所得不飽和溶液中溶質的質量分數(shù)；
（6）溶液稀釋前后，溶質質量不變．

解答：解：（1）鎂和稀鹽酸、氯化鎂和氫氧化鈉反應的化學方程式分別是：
Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑、MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl．
故填：Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑、MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl．
（2）第二次反應后溶液中溶質有鎂和稀鹽酸反應生成的氯化鎂、氫氧化鈉和稀鹽酸反應生成的氯化鈉．
故填：NaCl、MgCl₂．
（3）設鎂的質量為x，生成氯化鎂的質量為y，生成氫氣的質量為z，
Mg+2HCl=MgCl₂ +H₂↑，
24      73       95     2
x    50g×14.6%   y     z

24

x

=

73

50g×14.6%

=

95

y

=

2

z

，
x=2.4g，y=9.5g，z=

50g×14.6%×2

73

=0.2g，
故填：2.4g．
（4）第一次反應中生成氣體的質量（X）的比例式為

50g×14.6%×2

73

，
故填：

50g×14.6%×2

73

．
（5）設生成氯化鈉的質量為m，生成氫氧化鎂的質量為n，
MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl，
 95           58        117
9.5g          n          m

95

9.5g

=

58

n

=

117

m

，
m=11.7g，n=5.8g，
則所得不飽和溶液的質量為：2.4g+50g+100g-0.2g-5.8g-68.4g=78g，
則所得不飽和溶液中溶質的質量分數(shù)為：

11.7g

78g

×100%=15%，
故填：15%．
（6）150g稀鹽酸中氯化氫的質量為：150g×14.6%=21.9g，
需要36.5%的濃鹽酸的質量為：21.9g÷36.5%=60g，
需要水的質量為：150g-60g=90g，
故填：90g．

點評：本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．