Question

7．在食鹽中加入碘酸鉀（ KIO₃）有益于防治地方性甲狀腺腫大下表是某市場銷售的一種“加碘食鹽”包裝袋上的部分說明．

配料	含碘量	保質(zhì)期	食用方法	貯藏指南
氯化鈉、碘酸鉀	20-40mg∕kg	18個月	勿長時間燉炒	避熱、避光、密封

（1）上述“含碘量”中的碘是指B（填代號）
A．碘酸鉀       B．碘元素      C．碘單質(zhì)     D．碘分子
（2）碘酸鉀（ KIO₃）中碘的化合價為+5．
（3）由上述文字說明可推測碘酸鉀的化學性質(zhì)是（答一條即可）受熱易分解．
（4）碘酸鉀中碘的質(zhì)量分數(shù)為59.3%，上述“加碘食鹽”1000g中含碘酸鉀的最低質(zhì)量為11.9mg（保留一位小數(shù)）．
（5）用固體單質(zhì)碘（I₂）與氯酸鉀在一定條件下發(fā)生反應，可制得固體碘酸鉀（KIO₃），同時生成氣體氯單質(zhì)（Cl₂）．該反應的化學方程式為2KClO₃+I₂=2KIO₃+Cl₂↑．

Answer 1

分析 （1）食品、藥品、營養(yǎng)品、礦泉水等物質(zhì)中的“碘”等不是以單質(zhì)、化合物、分子、原子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占質(zhì)量（質(zhì)量分數(shù)）來描述．
（2）根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，結(jié)合碘酸鉀的化學式進行解答．
（3）根據(jù)加碘鹽包裝袋上的部分說明（勿長時間燉炒，避熱、避光、密封），進行分析解答．
（4）根據(jù)化合物中元素的質(zhì)量分數(shù)=$\frac{相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)}{相對分子質(zhì)量}$×100%，進行分析解答．
（5）根據(jù)“單質(zhì)碘（I₂）與氯酸鉀在一定條件下發(fā)生反應，可制得碘酸鉀（KIO₃），同時生成氯單質(zhì)（Cl₂）”寫出化學方程式即可．

解答 解：（1）“含碘量”中的碘等不是以單質(zhì)、化合物、分子、原子等形式存在，這里所指的“碘”是強調(diào)存在的元素，與具體形態(tài)無關(guān)．
（2）鉀元素顯+1價，氧元素顯-2價，設(shè)碘元素的化合價是x，根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，可得：（+1）+x+（-2）×3=0，則x=+5價．
（3）由加碘鹽包裝袋上的部分說明，勿長時間燉炒，避熱、避光、密封，可得碘酸鉀的一種化學性質(zhì)是：受熱易分解或受熱不穩(wěn)定．
（4）碘酸鉀中碘的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{127}{39+127+16×3}$×100%≈59.3%，上述“加碘食鹽”1000g中含碘的最低質(zhì)量1000g×59.3%=593g=0.593kg，則含碘酸鉀的質(zhì)量為：0.593kg×20mg∕kg=11.86mg≈11.9mg，
（5）根據(jù)“單質(zhì)碘（I₂）與氯酸鉀在一定條件下發(fā)生反應，可制得碘酸鉀（KIO₃），同時生成氯單質(zhì)（Cl₂）”可得出該方程式為：2KClO₃+I₂=2KIO₃+Cl₂↑．

故答案為：（1）B；（2）+5；（3）受熱易分解（或受熱不穩(wěn)定，合理即可）；（4）59.3%，11.9mg
（5）2KClO₃+I₂=2KIO₃+Cl₂↑

點評 本題難度不大，考查同學們結(jié)合標簽新信息、靈活運用化學式的有關(guān)計算、元素等進行分析問題、解決問題的能力．