Question

16．某化學研究小組為了測定一工廠廢水中硫酸的溶質質量分數．取100克廢水置于燒杯中，加人100克一定質量分數的硝酸鋇溶液恰好完全反應（廢水中其它成分不與硝酸鋇反應）．反應后過濾，將得到的沉淀洗滌、干燥、稱重，稱得質量為2.33克．（化學反應方程式為Ba（NO₃）₂+H₂S0₄=BaSO₄↓+2HNO₃）請計算：
（1）完全反應后燒杯內剩余的溶液質量為197.67克．
（2）100克廢水中硫酸的溶質質量分數是多少？

Answer 1

分析 （1）根據質量守恒定律反應后燒杯內剩余的溶液質量=廢水質量+硝酸鋇溶液質量-沉淀質量；
（2）依據硫酸和氫氧化鈉反應的方程式結合氫氧化鈉的質量可以計算出反應的硫酸的質量即可解答本題．

解答 解：（1）完全反應后燒杯內剩余的溶液質量為=100g+100g-2.33g=197.67g；
（2）設參與反應的H₂SO₄質量為x，
Ba（NO₃）₂+H₂S0₄=BaSO₄↓+2HNO₃
           98    233
           x    2.33g
   $\frac{98}{x}=\frac{233}{2.33g}$
   x=0.98g
100克廢水中硫酸的溶質質量分數是：$\frac{0.98g}{100g}$×100%=0.98%．
答案：（1）197.67g；（2）0.98%．

點評 本題主要考查學生根據化學方程式的計算、溶質質量分數的計算等知識，難度不大題型基礎，根據已有的知識分析解答．