Question

（2013?齊齊哈爾）一包不純的Na₂CO₃固體，其雜質(zhì)可能是CaCl₂、NaCl、NaHCO₃中的一種或幾種．現(xiàn)取該樣品，溶于水得到澄清溶液；另取樣品10.6g，加入100g稀鹽酸恰好完全反應，產(chǎn)生氣體4g，則下列判斷正確的是（　　）

A．加水得澄清溶液，樣品中一定沒有CaCl₂

B．樣品中一定含有NaHCO₃，可能含有NaCl

C．樣品中一定含有NaCl，可能含有NaHCO₃

D．所加的稀鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不大于7.3%

Answer 1

分析：利用物質(zhì)間的反應規(guī)律判斷物質(zhì)的有關反應現(xiàn)象，利用極端假設法計算與100g鹽酸反應時如果全部是碳酸鈉時會生成二氧化碳的質(zhì)量，進而判斷固體中是否含有碳酸氫鈉，進而確定固體的組成；

解答：解：由于碳酸鈉和氯化鈣能夠生成白色的碳酸鈣沉淀，而取該樣品，溶于水得到澄清溶液，所以固體中一定不會含有氯化鈣，假設該固體都是碳酸鈉，則設生成的二氧化碳的質(zhì)量是x反應的氯化氫的質(zhì)量是y
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106    73              44
10.6g   y              x

106

10.6g

=

44

x

=

73

y

x=4.4g  y=7.3g
由于雜質(zhì)是碳酸氫鈉也能生成二氧化碳，且碳酸氫鈉的相對分子質(zhì)量比碳酸鈉小，所以同質(zhì)量的碳酸氫鈉比碳酸鈉生成的二氧化碳要多，故雜質(zhì)中不能全部是碳酸氫鈉，故還一定含有氯化鈉，且雜質(zhì)可以全部是氯化鈉，也可以是氯化鈉和碳酸氫鈉兩者都有；
如果該固體全部是碳酸鈉，此時鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是

7.3g

100g

×100%=7.3%，而反應中的二氧化碳小于4.4g，所以消耗的氯化氫應該比此時要少，所以所加的稀鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)小于7.3%；
故選AC

點評：熟練掌握碳酸鹽的性質(zhì)，學會利用利用極端假設法來解答這類題目：先假設全部是主要的物質(zhì)，然后根據(jù)計算的數(shù)據(jù)，判斷是否含有其他的物質(zhì)，這是解答此題的關鍵．