Question

（2009?懷柔區(qū)一模）下面所示（如圖）為常見氣體制備、干燥和性質實驗的部分儀器．試根據(jù)題目要求，回答下列問題：

（1）欲在實驗室中制備并收集干燥的二氧化碳氣體．
①所選裝置的連接順序為

A→E→F

（填寫裝置的序號）．
②裝置A中，發(fā)生反應的化學方程式為

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

．
（2）欲用一氧化碳氣體測定某不純氧化鐵樣品的純度（雜質不反應），并驗證反應中氣體生成物的性質．所選裝置的連接順序為：D→B→C．
①儀器B中看到的現(xiàn)象是

石灰水變渾濁

．
②儀器C的作用是

處理尾氣，防止污染空氣

．
③裝置D內發(fā)生反應的化學方程式是

3CO+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+3CO₂

，通過測量反應前、后D處大玻璃管的質量變化，來計算氧化鐵樣品的純度．若實驗結束后大玻璃管中的物質里還有少許紅色氧化鐵．則計算出樣品純度的結果將

偏小

 （填“偏大”或“偏小”或“不影響”）．

Answer 1

分析：（1）收集干燥的二氧化碳氣體，所以要先制取，再干燥，再收集；根據(jù)方程式的寫法寫出實驗室制取二氧化碳的反應原理；
（2））①一氧化碳與氧化鐵發(fā)生化學反應后，有新的氣體二氧化碳產(chǎn)生，二氧化碳通入澄清的石灰水中，會和氫氧化鈣發(fā)生化學反應并生成沉淀物；
②一氧化碳和氧化鐵不能完全反應，所以尾氣中還有一氧化碳，一氧化碳有毒要進行尾氣處理；
③根據(jù)氧化鐵的純度公式分析影響．

解答：解：（1）①實驗室通常用稀鹽酸與大理石反應制取二氧化碳，反應物的狀態(tài)是固態(tài)和液態(tài)，反應條件是常溫，應選固-液不加熱型的發(fā)生裝置；二氧化碳的密度比空氣大，能溶于水，不能用排水法收集；因為要收集到干燥的二氧化碳，所以應在收集裝置前面加一個干燥裝置，濃硫酸具有吸水性，可用來干燥二氧化碳，所以儀器的連接順序為：A→E→F；
②實驗室制取二氧化碳的反應物是碳酸鈣和鹽酸，生成物是氯化鈣、水、二氧化碳，有關化學方程式為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；  
（2）①一氧化碳氣體和氧化鐵反應生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁；
②一氧化碳氣和氧化鐵不能完全反應，所以尾氣中還有一氧化碳，一氧化碳是有毒的氣體，如不除去會污染空氣；
③若實驗結束后大玻璃管中的物質里還有少許紅色氧化鐵，說明氧化鐵沒有完全反應，還有剩余，因為氧化鐵的純度=

氧化鐵的質量

樣品的質量

×100%，所以，若實驗結束后大玻璃管中的物質里還有少許紅色氧化鐵，則計算出樣品純度的結果將偏�。�
故答案為：（1）①A→E→F ②CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（2）①石灰水變渾濁；②處理尾氣，防止污染空氣； ③3CO+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+3CO₂；偏�。�

點評：本題綜合考查了實驗室制取二氧化碳的裝置的選取與連接順序，一氧化碳還原氧化鐵的化學反應以及化學方程式的書寫，是初中階段的重點考查內容之一，要熟練掌握．