Question

（2007?常州）黃銅是一種重要的金屬材料，它是銅和鋅的合金．為了測定某黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)，取10g該黃銅加入一定量的稀硫酸中，恰好完全反應，生成0.1g氫氣．試求：
（1）該黃銅樣品中鋅的質(zhì)量．
（2）該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

【答案】分析：根據(jù)金屬活動性強弱關(guān)系鋅＞氫＞銅，黃銅加入一定量的稀硫酸中，黃銅中的鋅能與硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，銅不能與硫酸發(fā)生反應；
根據(jù)反應的化學方程式，利用恰好完全反應時放出氫氣的質(zhì)量，可計算參加反應的鋅的質(zhì)量；
黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)=，而銅的質(zhì)量=黃銅樣品質(zhì)量-鋅的質(zhì)量．
解答：解：設黃銅樣品中鋅的質(zhì)量為x
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65             2
x             0.1g
  
x=3.25g
黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)=×100%=67.5%
答：黃銅樣品中鋅的質(zhì)量為3.25g，銅的質(zhì)量分數(shù)為67.5%．
點評：化學方程式可以表示反應中各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，根據(jù)各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，由一種物質(zhì)的質(zhì)量可計算反應中其它物質(zhì)的質(zhì)量．