Question

某純堿樣品中含有少量的氯化鈉．為測定純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)取該樣品13g，加入到盛有51.4g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應(yīng)，最后稱得燒杯中的溶液的質(zhì)量為60g．計算：
（1）完全反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量
（2）純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計算

分析：（1）根據(jù)反應(yīng)前后的質(zhì)量差可以計算生成二氧化碳的質(zhì)量；
（2）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可以計算碳酸鈉的質(zhì)量，進(jìn)一步可以計算純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）根據(jù)碳酸鈉的質(zhì)量可以計算氯化鈉的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可以計算生成氯化鈉的質(zhì)量，進(jìn)一步可以計算反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：（1）由題意知生成二氧化碳的質(zhì)量為：13g+51.4g-60g═4.4g，
答：完全反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為4.4g．
（2）設(shè)純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成的氯化鈉的質(zhì)量為y，
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O，
 106        117   44
  x          y    4.4g

106

x

=

117

y

=

44

4.4g

，
x=10.6g，y=11.7g，
純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

10.6g

13g

×100%=81.5%，
答：純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

10.6g

13g

×100%=81.5%．
（3）樣品中氯化鈉的質(zhì)量為：13g-10.6g=2.4g，
反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

2.4g+11.7g

60g

×100%=23.5%，
答：反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為23.5%．

點(diǎn)評：本題主要考查學(xué)生運(yùn)用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．