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“金屬活動性順序”在初中化學(xué)教材中占有重要的地位，其內(nèi)容、規(guī)律以及應(yīng)用等都必須牢牢掌握。請你認(rèn)真填寫下面的空白內(nèi)容：

（1）金屬活動性順序表：K Ca Na    Al Zn Fe Sn Pb (H)     Hg Ag Pt Au

（2）金屬與鹽發(fā)生置換反應(yīng)，必須符合三點(diǎn)要求，試根據(jù)要求舉出實際應(yīng)用的一個實例（可用化學(xué)方程式表示）                                。

Mg；Cu；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

23、某研究學(xué)習(xí)小組經(jīng)過查閱資料發(fā)現(xiàn)，錳（Mn）也能排入下列金屬活動性順序中：
K、Ca、Na、Mg、Al、Mn、Zn、
①
、
②
、
③
、（
④
）、
⑤
、
⑥
、
⑦
、Pt、Au
（1）上述金屬活動性順序中⑥的元素符號是：
Hg
；
（2）已知錳鹽中錳元素顯+2價．寫出一個有金屬錳參加且有氣體產(chǎn)生的反應(yīng)
Mn+2HCl═MnCl2+H2↑
．
（3）學(xué)習(xí)小組想通過實驗驗證錳（Mn）的金屬活動性順序是否在鋁和鋅之間，請你幫助他們設(shè)計實驗驗證．（表格可以不填滿）
實驗步驟 實驗現(xiàn)象 結(jié)論
①
向一支盛有氯化鋁溶液的試管中加入金屬錳
無明顯現(xiàn)象
 金屬活動性：鋁比錳強(qiáng)
②
向一支盛有氯化鋅溶液的試管中加入金屬錳
金屬表面有銀白色物質(zhì)
金屬活動性：錳比鋅強(qiáng)
③
向盛有MnCl2溶液的試管中加入金屬鋅
無明顯現(xiàn)象
金屬活動性：錳比鋅強(qiáng)

請寫出以上實驗所涉及的化學(xué)方程式：
Mn+ZnCl2═MnCl2+Zn
．通過以上實驗，可以得出結(jié)論：
錳（Mn）的金屬活動性順序在鋁和鋅之間
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

30、已知置換反應(yīng)：A+B→C+D能夠發(fā)生．
（1）若D為H2，B為稀H2SO4，則A的選擇應(yīng)滿足的條件是
在金屬活動性順序中排在氫前的金屬
；寫出一個符合該條件的化學(xué)方程式：
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
．
（2）若D為Cu，則化合物B可能為
CuSO4
（填化學(xué)式）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

145、常見的金屬活動性順序為
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au
．
（1）在金屬活動性順序中
排在H之前的金屬
可以與酸反應(yīng)置換出氫氣；
（2）活動性較
強(qiáng)
的金屬一般可以將位于
后面
的金屬從它們的
鹽溶液
中置換出來，除了
鉀
、
鈣
、
鈉
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

24、判斷下列金屬是否能與酸反應(yīng)，能的寫出化學(xué)方程式，不能的寫理由．
（1）鐵與稀鹽酸
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
；
（2）銀與稀硫酸
不反應(yīng)，因為銀在金屬活動性順序中排在H的后面，不能與稀硫酸反應(yīng)
；
（3）鋁與稀硫酸
2Al+H2SO4=Al2SO4+H2↑
；
（4）鎂與稀鹽酸
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
；
（5）鋅與稀硫酸
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2004?浦東新區(qū)模擬）現(xiàn)有一種金屬A（在金屬活動性順序中排在鎂的后面），請你設(shè)計一個實驗，來比較該金屬與銀的金屬活動性相對強(qiáng)弱．
實驗步驟 可能出現(xiàn)的現(xiàn)象 實驗結(jié)論
將該金屬放入
硝酸銀溶液中
將該金屬放入
硝酸銀溶液中
若金屬表面有固體析出


若沒有現(xiàn)象
若金屬表面有固體析出


若沒有現(xiàn)象
金屬A的活動性比銀強(qiáng)


金屬A的活動性比銀弱
金屬A的活動性比銀強(qiáng)


金屬A的活動性比銀弱

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同步練習(xí)冊答案