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精英家教網 > 初中化學 > 題目詳情
為測定某赤鐵礦石中氧化鐵的質量分數(shù)，小龍和他的同學用足量的一氧化碳與10g赤鐵礦石樣品充分反應（雜質不參與反應），并將生成的氣體用一定量的氫氧化鈉溶液完全吸收，該溶液總質量與反應時間的變化關系如圖．
（1）上述反應產生二氧化碳的質量為
6.6
6.6
g；
（2）計算該赤鐵礦石中氧化鐵的質量分數(shù)．
分析：（1）利用反應前后氫氧化鈉的增重即為二氧化碳的質量，結合分析圖象可得二氧化碳的質量；
（2）根據二氧化碳的已知量，設出未知量三氧化二鐵，利用化學方程式3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2，列比例式，即可求出三氧化二鐵的質量，然后根據氧化鐵的質量分數(shù)；
解答：解：（1）二氧化碳能與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，故溶液的增重值即為二氧化碳的質量，由圖象知，反應產生二氧化碳的質量為106.6-100.0=6.6g；
（2）設赤鐵礦石中氧化鐵的質量為x，
3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
    160            3×44
     x             6.6g
160
x
=
3×44
6.6g

解得x=8g
樣品中氧化鐵的質量分數(shù)為：
8g
10g
×100%=80%
故答案為：（1）6.6；（2）答：該樣品中氧化鐵的質量分數(shù)為80%
點評：分析圖表中數(shù)據時，要關注造成數(shù)據發(fā)生變化的原因，分析數(shù)據不再改變時所說明的問題，從而發(fā)現(xiàn)隱含條件．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

赤鐵礦石是煉鐵的重要原料，其主要成分為氧化鐵（Fe2O3）．
（1）請用方程式寫出以赤鐵礦為原料進行煉鐵的原理
3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
；
（2）請計算：①氧化鐵中鐵、氧元素的質量比為
7：3
7：3
．（不寫出計算過程）
②經測定某廠所用赤鐵礦樣品中氧化鐵的質量分數(shù)為80%．現(xiàn)煉鐵廠利用該赤鐵礦石5000t，理論上可煉出含鐵98%的生鐵的質量多少噸？（結果保留整數(shù)）（寫出計算過程）

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科目：初中化學 來源：2013年江蘇省南京市鼓樓區(qū)中考二�；瘜W試卷（帶解析） 題型：計算題

某同學為測定10g某赤鐵礦石中氧化鐵的質量分數(shù)，利用稀硫酸和鋅粒制取氫氣，設計了下圖所示的裝置，進行有關的實驗探究（提示：3H2+Fe2O32Fe+3H2O；雜質不參加反應，假定每步均完全反應或吸收）。請回答有關問題：

得到如下數(shù)據：

裝置
B
C
反應前質量
84.3g
294.1g
反應后質量
81.9g
296.8g
 
（1）請計算該赤鐵礦石樣品中氧化鐵的質量分數(shù)。（寫出計算過程）
                                                          
（2）該實驗還可測定組成水中各元素之間的質量關系，請用表中實驗數(shù)據列式表示出水中氫、氧元素的質量比為_______________________________________________（只列式，不計算）；若玻璃管中的氧化鐵沒有完全反應，則求得水中氫、氧元素的質量比會__________（選填“偏大”、“偏小” 或“不變”）。

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科目：初中化學 來源：2013年江蘇省南京市鼓樓區(qū)中考二模化學試卷（解析版） 題型：計算題

某同學為測定10g某赤鐵礦石中氧化鐵的質量分數(shù)，利用稀硫酸和鋅粒制取氫氣，設計了下圖所示的裝置，進行有關的實驗探究（提示：3H2+Fe2O32Fe+3H2O；雜質不參加反應，假定每步均完全反應或吸收）。請回答有關問題：

得到如下數(shù)據：

 

裝置

B

C

反應前質量

84.3g

294.1g

反應后質量

81.9g

296.8g

 

 

 

 

 

（1）請計算該赤鐵礦石樣品中氧化鐵的質量分數(shù)。（寫出計算過程）

                                                           

（2）該實驗還可測定組成水中各元素之間的質量關系，請用表中實驗數(shù)據列式表示出水中氫、氧元素的質量比為_______________________________________________（只列式，不計算）；若玻璃管中的氧化鐵沒有完全反應，則求得水中氫、氧元素的質量比會__________（選填“偏大”、“偏小” 或“不變”）。

 

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科目：初中化學 來源： 題型：

某同學為測定10g某赤鐵礦石中氧化鐵的質量分數(shù)，利用稀硫酸和鋅粒制取氫氣，設計了下圖所示的裝置，進行有關的實驗探究（提示：3H2+Fe2O32Fe+3H2O；雜質不參加反應，假定每步均完全反應或吸收）。請回答有關問題：

得到如下數(shù)據：

裝置

B

C

反應前質量

84.3g

294.1g

反應后質量

81.9g

296.8g

（1）請計算該赤鐵礦石樣品中氧化鐵的質量分數(shù)。（寫出計算過程）
                                                          
（2）該實驗還可測定組成水中各元素之間的質量關系，請用表中實驗數(shù)據列式表示出水中氫、氧元素的質量比為_______________________________________________（只列式，不計算）；若玻璃管中的氧化鐵沒有完全反應，則求得水中氫、氧元素的質量比會__________（選填“偏大”、“偏小” 或“不變”）。

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