Question

（1）某化學(xué)興趣小組在實驗室用5.55g石灰石樣品進行分析．他們將石灰石樣品粉碎后放入反應(yīng)儀器，加入足量的稀鹽酸，生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示，則該石灰石樣品中所含碳酸鈣的實際質(zhì)量是多少克？
（2）根據(jù)下列要求寫出兩個能夠產(chǎn)生二氧化碳的化學(xué)方程式．
①分解反應(yīng)：

 

；  
②化合反應(yīng)：

 

．

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律,綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：（1）由圖可知生成二氧化碳的質(zhì)量，由二氧化碳和樣品的質(zhì)量根據(jù)碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計算出樣品中碳酸鈣的質(zhì)量．
（2）根據(jù)有二氧化碳生成的反應(yīng)分析回答．

解答：解：（1）由圖中曲線可知生成二氧化碳的質(zhì)量為2.2g．
設(shè)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
x                   2.2g

100

44

=

x

2.2g

  解得：x=5g
（2）①碳酸鈣高溫分解生成了二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO₃

高溫  .

CO₂↑+CaO．
②碳和氧氣在點燃條件下生成二氧化碳，屬于化合反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C+O₂

點燃  .

CO₂．
答：（1）此石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為5g：（2）①CaCO₃

高溫  .

CO₂↑+CaO，②C+O₂

點燃  .

CO₂．

點評：此題考查的根據(jù)關(guān)化學(xué)方程式的計算，通過認(rèn)真分析題干，直接得到二氧化碳的質(zhì)量，然后再求碳酸鈣的質(zhì)量．