Question

9．把干燥純凈的氯酸鉀與二氧化錳混合物15.5g裝入大試管中加熱，待反應完全后，將試管冷卻、稱量，得到10.7g剩余固體．求：
（1）生成氧氣多少克？
（2）剩余10.7g固體中氯化鉀、二氧化錳各多少克？

Answer 1

分析 （1）氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下，受熱分解生成氯化鉀和氧氣，反應前后固體的質量差即為生成氧氣的質量；
（2）根據反應生成氧氣的質量，化學方程式可以計算氯化鉀的質量，進一步可以計算二氧化錳的質量．

解答 解：（1）生成氧氣的質量為：15.5g-10.7g=4.8g；故填：4.8g；
（2）設生成氯化鉀的質量為x，
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
                      149    96
                        x     4.8g
  $\frac{149}{x}=\frac{96}{4.8g}$
x=7.45g
10.7g固體物質中，二氧化錳的質量為：10.7g-7.45g=3.25g，
答：10.7g固體物質中含有氯化鉀和二氧化錳，質量分別是7.45g、3.25g．

點評 二氧化錳在反應中作催化劑，能夠加快反應速率，但質量和化學性質在反應前后都不變．