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鎂原子的原子核由12個質(zhì)子和12個中子構(gòu)成，下列關(guān)于鎂原子的敘述中錯誤的是

A.
鎂原子的核電荷數(shù)為12
B.
鎂原子的核外電子數(shù)為12
C.
鎂的相對原子質(zhì)量約為24g
D.
鎂的相對原子質(zhì)量約為24

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

20、元素周期表對學(xué)習(xí)化學(xué)有重要的幫助．下表是依據(jù)元素周期表畫出的原子序數(shù)1-18號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，請回答：

（1）原子序數(shù)為12的元素，它的名稱是

鎂

，它的最外層電子數(shù)為

，在化學(xué)反應(yīng)中，該元素的原子易

失

（選填“得”或“失“）電子，變成

Mg²⁺

（填粒子符號）
（2）由l2、17號元素組成的一種化合物的化學(xué)式為

MgCl₂

．
（3）2006年世界十大科技進展中，有一項是由美國和俄羅斯科學(xué)家共同合成了原子序數(shù)為118的超重元素，則此元素的核外電子數(shù)為

118

．
（4）對上表進行分析研究，發(fā)現(xiàn)有很多規(guī)律，請寫出其中兩條：
例如：規(guī)律①原子序數(shù)與元素原子核電荷數(shù)相等．
規(guī)律②

電子層數(shù)等于周期數(shù)

．
規(guī)律③

同一縱行從上到下電子層數(shù)逐漸增加；同一縱行，原子最外層電子數(shù)相同；最右縱行的原子結(jié)構(gòu)均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；金屬相對集中于左偏下區(qū)域；非金屬集中于右邊的區(qū)域；同一周期原子的最外層電子數(shù)從左到右逐漸增加．（任寫兩點即可，其他合理答案也按標(biāo)準(zhǔn)給分）

．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具．下表是元素周期表中的一部分，請認真分析表中信息，回答下列問題：

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2	3 Li 鋰 6.941	4 Be 鈹 9.012	5 B 硼 10.81	6 C 碳 12.01	7 N 氮 14.01	8 O 氧 16.00	9 F 氟 19.00	10 Ne 氖 20.18
3	11 Na 鈉 22.99	12 Mg 鎂 24.31	13 Al 鋁 26.98	14 Si 硅 28.09	15 P 磷 30.97	16 S 硫 32.06	17 Cl 35.45	18 Ar 氬 39.95

（1）查找出原子序數(shù)為10的元素的名稱

氖

，其相對原子質(zhì)量為

20.18

．
（2）地殼中含量僅次于氧的非金屬元素符號是

，該元素原子的質(zhì)子數(shù)為

．
（3）硫元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

，該元素的原子核外有

個電子層，
其化學(xué)性質(zhì)比較活潑，在化學(xué)反應(yīng)中易

得

（填“得”、“失”）電子．
（4）由原子序數(shù)為1、7和17的三種元素組成的化合物是

NH₄Cl

（寫化學(xué)式）．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

核電荷數(shù)為1～18的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖，回答下列問題：
（1）表中不同元素最本質(zhì)的區(qū)別是

．
（2）在第三周期中，各原子結(jié)構(gòu)的共同之處是

，該周期中，各原子核外電子排布地變化規(guī)律是

．
（3）在第三周期中，元素類型的變化情況是：從左到右由

元素過渡到

元素，并以稀有氣體元素結(jié)尾．
（4）核電荷數(shù)為12的元素失去兩個電子后，形成的粒子的符號是

，它的核外電子排布與

元素的原子核外電子排布相同．


氫（H）							氦（He）

鋰（ Li）	鈹（Be）	硼（B）	碳（C）	氮（N）	氧（O）	氟（F）	氖（Ne）

鈉（Na）	鎂（Mg）	鋁（Al）	硅（Si）	磷（P）	硫（S）	氯（Cl）	氬（Ar）