Question

聚合硫酸鐵可用于水的凈化，化學式可表示為[Fe_a(OH)_b(SO₄)_c]_m，取一定量聚合硫酸鐵樣品與足量鹽酸反應，所得溶液平均分為兩份，一份溶液加入足量的BaCl₂溶液，得到白色沉淀BaSO₄4.66g．另一份溶液，加入足量的NaOH溶液后過濾對濾出固體洗滌，后灼燒得到紅棕色固體Fe₂O₃質(zhì)量為1.6g，該聚合硫酸鐵樣品中a：b的比值是（已知：BaSO₄的相對原子質(zhì)量為233，F(xiàn)e₂O₃相對原子質(zhì)量為160）

A．1：1

B．2：1

C．3：1

D．2：5

Answer 1

A

試題分析：利用BaSO₄4.66g可以求出硫酸根的質(zhì)量，利用Fe₂O₃質(zhì)量為1.6g可以求出鐵元素的質(zhì)量，依據(jù)反應前后元素的質(zhì)量不變可知該聚合物中硫酸根和鐵元素的質(zhì)量之比，從而可知a和c的比，而后利用化合物中元素的化合價代數(shù)和為零可求出b的值，據(jù)此解答。4.66gBaSO₄中含硫酸根的質(zhì)量是4.66g×＝1.92g，1.6gFe₂O₃中鐵的質(zhì)量為1.6g×＝1.12g，由質(zhì)量守恒定律可知該聚合物中硫酸根和鐵元素的質(zhì)量比是1.92:1.12＝12:7，故有聚合物的化學式可知＝，則＝，令a＝1，c＝1，則有化合物中化合價的代數(shù)和為零可得3a﹣b﹣2c＝0，則b＝1，則該聚合硫酸鐵樣品中a:b的比值是1:1，故選A。