Question

13．鋼鐵工業(yè)的基本生產(chǎn)流程示意圖如圖；回答下列問題
（1）設(shè)備A的名稱是高爐；
（2）以赤鐵礦為原料在高溫下與一氧化碳反應制取生鐵的化學方程式為3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（3）食品包裝盒中常放裝有鐵粉和生石灰的小袋，小明同學用下列化學方法檢驗某小袋中盛放的是鐵粉還是生石灰，取樣品少許進行檢測，其中正確的是ABC．
A、加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生為鐵粉，無氣泡產(chǎn)生為生石灰
B、加入水中，沒變化為鐵粉，放熱、液體變渾濁為生石灰
C、加入硫酸銅溶液中，有紅色物質(zhì)產(chǎn)生為鐵粉，有藍色沉淀產(chǎn)生為生石灰
（4）冶煉1680t含雜質(zhì)3%的生鐵，需要含F(xiàn)e₃O₄92.8%的磁鐵礦的質(zhì)量是2425t．

Answer 1

分析 （1）煉鐵設(shè)備為課本基礎(chǔ)知識，分析以上物質(zhì)的種類解答；
（2）熟記一些常用的化學方程式；
（3）根據(jù)金屬和氧化鈣的性質(zhì)分析；
（4）由磁鐵礦石的質(zhì)量、Fe₃O₄的質(zhì)量分數(shù)、生鐵中雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，根據(jù)磁鐵礦石煉鐵的化學方程式可以列式計算出煉出生鐵的質(zhì)量．

解答 解：（1）課本基礎(chǔ)知識，煉鐵的設(shè)備主要是：高爐；
（2）赤鐵礦的主要成分為Fe₂O₃，與CO高溫下可發(fā)生以下反應：3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂，可制得Fe；
（3）A、鐵粉與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，有氣泡產(chǎn)生，生石灰與稀鹽酸反應生成氯化鈣和水，無氣泡產(chǎn)生，故正確；
B、鐵粉與水不反應，加入水中，沒變化；生石灰與水反應生成氫氧化鈣，放出大量熱，由于氫氧化鈣微溶，液體變渾濁，故正確；
C、鐵與硫酸銅溶液反應生成氯化亞鐵和銅，鐵表面有紅色物質(zhì)產(chǎn)生；有藍色沉淀產(chǎn)生為生石灰
（4）設(shè)需要含F(xiàn)e₃O₄90%的磁鐵礦石的質(zhì)量是x，
Fe₃O₄+4CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+4CO₂
232                     168
92.8%x         1680t×（1-3%）
$\frac{232}{92.8%x}=\frac{168}{1680t×（1-3%）}$ 
x=2425t
答：需要含F(xiàn)e₃O₄92.8%的磁鐵礦的質(zhì)量是2425t．
故答案為：（1）高爐；（2）3CO+Fe₂O₃ $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；（3）ABC；（4）2425．

點評 本題以煉鋼為信息，結(jié)合了課本基礎(chǔ)知識解題，體現(xiàn)了課本基礎(chǔ)的重要性，同時發(fā)散思維，結(jié)合了鐵和生石灰的性質(zhì)進行區(qū)別鑒定，還要求具有一定的運算能力．